工程化学教案 第四章 第四章电化学与金属腐蚀（讲授时数：6学时） 一，学习目的和要求 上地他学 了解原电池的组成及其中化学反应热力学原理 3、了解电极电势概念，能用能斯特方程式计算电极电势和原电池电动势，了解酸度和 浓度对电极电势的影响： 4、掌握电极电势在有关方面的应用，能用电极电势判断氧化一还原反应进行的方向和 限度： 5、 了解化学电源、电解原理及其应用： 6、了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。 二.本章节重点、难点 能斯特方程式计算电极电势和原电池电动势，电极电势在有关方面的应用，电极电势 判断氧化一还原反应进行的方向和限度。 三.学时分配 1.氧化还原反应、原电池与电极电势 (4h) 2.电解 (2h) 四.教学内容： §4-1 氧化还原反应 一、氧化数： 某元素一个原子的荷电数由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子求得，它 是按如下规则确定出来的。 单质中 元素氧化数为0 化合物中，电负性大的为负，较小的为正。若干元素的氧化数有定值：H:+1、O:2 碱金属：+1、碱土金属：+2、F:一1、卤素在卤化物中为一1、S在硫化物中为一2（当然 少数除外)。 2、中性分子，各元素氧化数代数和为0。 、单原子离子中元素的氧化数等于该离子的电荷数 4、多原子离子中元素的氧化数代数和等于该离子的电荷数。 注：氧化数与化合价在数值上往往相同，求得的方法完全相同。但氧化数可以是分数，而化 合价总是整数，就是该化合物中该原子的成键数（有负、正之分），它表示了元素原子 的性质 二、氧化一还原反应 1、氧化：氧化数升高的过程（失电子过程） 2、还原：氧化数降低的过程（得电子过程）： 3、氧化一还原反应：氧化与还原总是同时发生的这一类反应，其实质是发生了氧化剂和 还原剂之间电子的迁移（或转移）： 4、氧化剂：氧化数降低（得电子）的物质，反应中，它本身被还原成还原产物 5、还原剂：氧化数升高（失电子）的物质，反应中，它本身被氧化成氧化产物 工程化学教案 第四章 • • 2 第四章 电化学与金属腐蚀（讲授时数: 6 学时） 一．学习目的和要求 1、 理解氧化还原反应的本质，能配平氧化—还原反应方程式； 2、 了解原电池的组成及其中化学反应热力学原理； 3、 了解电极电势概念，能用能斯特方程式计算电极电势和原电池电动势，了解酸度和 浓度对电极电势的影响； 4、 掌握电极电势在有关方面的应用，能用电极电势判断氧化—还原反应进行的方向和 限度； 5、 了解化学电源、电解原理及其应用； 6、 了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。 二．本章节重点、难点 能斯特方程式计算电极电势和原电池电动势，电极电势在有关方面的应用，电极电势 判断氧化—还原反应进行的方向和限度。 三．学时分配 1．氧化还原反应、原电池与电极电势 （4h） 2．电解 （2h） 四．教学内容： §4—1 氧化还原反应 一、氧化数： 某元素一个原子的荷电数由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子求得，它 是按如下规则确定出来的。 1、 单质中，元素氧化数为 0 化合物中，电负性大的为负，较小的为正。若干元素的氧化数有定值：H：+1、O：-2 碱金属：＋1、碱土金属：＋2、F：－1、卤素在卤化物中为－1、S 在硫化物中为－2（当然 少数除外）。 2、 中性分子，各元素氧化数代数和为 0。 3、 单原子离子中元素的氧化数等于该离子的电荷数。 4、多原子离子中元素的氧化数代数和等于该离子的电荷数。 注：氧化数与化合价在数值上往往相同，求得的方法完全相同。但氧化数可以是分数，而化 合价总是整数，就是该化合物中该原子的成键数（有负、正之分），它表示了元素原子 的性质。 二、氧化—还原反应 1、氧化：氧化数升高的过程（失电子过程）； 2、还原：氧化数降低的过程（得电子过程）； 3、氧化—还原反应：氧化与还原总是同时发生的这一类反应，其实质是发生了氧化剂和 还原剂之间电子的迁移（或转移）； 4、 氧化剂：氧化数降低（得电子）的物质，反应中，它本身被还原成还原产物； 5、 还原剂：氧化数升高（失电子）的物质，反应中，它本身被氧化成氧化产物；