工程化学教案 第四章 6、半反应和氧化还原电对，氧化剂被还原或还原剂被氧化的反应（过程）叫半反应（过 程)，某一元素的氧化态（高价态）和还限态低价态)存于一个氧化一还限体系中， 为氧化 表示为氧化态还原态/如Fe 三、氧化一还原反应方程式的配平 1、氧化数法 规则： ①氧化剂和还原剂的氧化数变化值相等： ②反应式两边各元素原 数相等（质量守恒）： ③电荷守恒（对于离子反应式）。 步羅：以FeS,燃烧得FeO与SO2为例 )左边写反应物化学式，右边写产物化学式，并将氧化数有变化的注在相应元素上 方 *21 +3-2 +4-2 Fe S2 O2 Fe2O3 SO2 b)计算元素氧化数变化值，然后按最小公倍数法，找出氧化剂、还原剂前面的系数， 使二者氧化数变化值相等。 氧化数升高值Fe:+3一(+2)=1 2S 2×(4+1)=10 11X4=44 氧化数降低值： 20:2×0-(-2)1=4 4×11=4 ©)将系数分别写在氧化剂化学式前边，并配平氧化数有变化的元素原子数 4Fe S2 +HOz2Fe2O3 +8SO2 配平反应前后氧化数无变化的元素原子个数，必要时加入适当酸、碱及水分子数 日 例：配平+1-2 +5 +6+2 CS+HNO→Cu(NO）2+HSO,+NO 氧化数升高值2Cu 2×(2-1)=2 +6-(-2)=8 10×3=30 氧化数隆低值 +5一(+2)=3 3×10=30 得3C2S+10NO→6Cu(NO)2+3SO4+10NO 上式右边有12个未被还原NO,所以左边要加12个HNO,分子得 3CuS+22HNO:-6Cu (NO:)2+3 HSO+10NO 再检查H、O原子数目，显然右边应加8H0 3Cu:S +22 HNO3 6Cu (NO3)2+3 H2S04+10 NO+8 H2O 1、离子一电子法（只适用于水溶液中的反应） 规则：⊙氧化剂、还原剂得失电子数相等 ②质量守恒（两边各元素原子个数相等）， ③电荷守恒。 以CuS+HNOh·Cu(NO3)2+HSO4+NO为例 (①)把氧化剂中起氧化作用的离子或分子及其还原产物，还原剂中起还原作用的离子或分子 及其氧化产物分别写成两个未配平的半反应式 CS→Cu2*+S0 NO5·NO (②)配平原子数，关键在于配平氧原子数，方法是 酸性介质，可加（两边均可）工程化学教案 第四章 • • 3 6、 半反应和氧化还原电对，氧化剂被还原或还原剂被氧化的反应（过程）叫半反应（过 程），某一元素的氧化态（高价态）和还原态（低价态）存于一个氧化—还原体系中， 称为氧化—还原电对，表示为氧化态 还原态，如 Fe3+ Fe2+。 三、氧化—还原反应方程式的配平 1、氧化数法 规则： ①氧化剂和还原剂的氧化数变化值相等； ②反应式两边各元素原子个数相等（质量守恒）； ③电荷守恒（对于离子反应式）。 步骤：以 FeS2 燃烧得 Fe2O3 与 SO2 为例 a) 左边写反应物化学式，右边写产物化学式，并将氧化数有变化的注在相应元素上 方 +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 Fe S2 ＋ O2 Fe2 O3 ＋ S O2 b) 计算元素氧化数变化值，然后按最小公倍数法，找出氧化剂、还原剂前面的系数， 使二者氧化数变化值相等。 氧化数升高值 Fe： +3 －（+2）= 1 2S： 2 ×（4+1）=10 11×4 = 44 氧化数降低值： 2O：2×〔0－（-2）〕= 4 4×11 = 44 c) 将系数分别写在氧化剂化学式前边，并配平氧化数有变化的元素原子数 4Fe S2 ＋HO2 → 2Fe2O3 ＋8SO2 d) 配平反应前后氧化数无变化的元素原子个数，必要时加入适当酸、碱及水分子数 目， 例：配平 +1 –2 +5 +2 +6 +2 Cu2S + HNO3 → Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO 氧化数升高值 2Cu 2×（2－1）= 2 S +6－（－2）= 8 10×3 =30 氧化数降低值 N +5－（+2）= 3 3×10=30 得 3Cu2S +10 HNO3 → 6Cu（NO3）2 +3 H2SO4 +10 NO 上式右边有 12 个未被还原 NO3 －，所以左边要加 12 个 HNO3 分子得： 3Cu2S +22 HNO3 → 6Cu（NO3）2 +3 H2SO4 +10 NO 再检查 H、O 原子数目，显然右边应加 8 H2O 3Cu2S +22 HNO3 → 6Cu（NO3）2 +3 H2SO4 +10 NO + 8 H2O 1、 离子－电子法（只适用于水溶液中的反应） 规则：①氧化剂、还原剂得失电子数相等， ②质量守恒（两边各元素原子个数相等）， ③电荷守恒。 以 Cu2S + HNO3 → Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO 为例 ⑴ 把氧化剂中起氧化作用的离子或分子及其还原产物，还原剂中起还原作用的离子或分子 及其氧化产物分别写成两个未配平的半反应式 Cu2S → Cu2+＋SO4 2－ NO3 → NO ⑵ 配平原子数，关键在于配平氧原子数，方法是 酸性介质，可加 H+ （两边均可）