hydrolysis: HgCl2+ 2H20- Hg(OH)CI++ H30*+CI ammonolysis: HgC2+2NH3=HgNH2)C↓(白色)NH4+Cl 6Hg(NH2 )Cl=4 3Hg2 Cl2+ N2+ 4NH3 而在NH3-NH4Cl缓冲溶液中 xQ2-厘)N3)C1,白一小NH1)分 n:HgCl2氧化SnCl2 2HgCl2t#)+SnCl2 2HCI Cl2,+ H2SnCl6 当SnCl2过量时HgCl2+SnCl2+2HCl=Hg+H2SnCl (i)Hgl2电一Hg2(红色)Hg4 K[Hlgl4]和KOH的混合试剂,称为奈斯勒试剂,可用来鉴别NH离子 NH4Cl+ 2K][Hgl4]+ 4KOH C NH2I↓+KCl+7kI+3H2O 水解Hg 氨解 (5)mercury nitrate hydrolysis: 2Hg(NO3 )2+ H2O Hg(NO)2HgO↓+2HNO3 ammonolysis Hg 2Hg(NO3)2+4NH3+H20 3NHANO3+[O NH2IN Hg 2.[+1o.S.zn2、Cd2非常不稳定,在水中立即歧化,Hg2能稳定存在 (1)除了Hg(NO3)2、Hg(ClO)2、Hg2(ClO3)溶于水外,其它Hg2化合物均难溶于水 (2)HgO、Hg(OH)2、Hg2(CN、HgS2、Hg2l2等都不易得到,这是由于Hg2遇到 OH、CN、I。H2S等物种,会发生歧化反应所致 Ho4+20H Hg+HgO+H2O Hg3++H,S= HgS+Hg+2H+ Hg2++4 [Hg4]+Hg (3)preparation: Hg*+Hg- Hg2 6Hg过量)+8HNO3=3Hg2(NO3)2+2NO+4H2O 2HgCl2+SO2+ 2H2O Ig? Cl2+H2SO4+ 2HCI (4)some compounds of Hg2 a.Hg2Cl2(甘汞) calomel:微溶于水,无毒无味。 Hg2 Cl HeCI+Hg+Nh4cl HgC2=Hg2NHC14(黑色)遇 HeNh2c+g b. Hg2(NO3 )2 ()制备:Hg+Hg(NO) Hg2(no3 )2 i)水解:Hg2(NO3)2+H2O=Hg2(OH)NO3+HNO3,因此配制Hg2(NO2溶 液时,必须加适量HNO(aq) (i)氨解并歧化 2Hg2(NO3)2+4NH3 +H0- [0 NH2JNO3 ,+ 2Hg,+ 3NH4NO3 I Hg (iV)热分解:Hg2(NO)=△=2HgO+2NO2,Hg2CO CO,+ (v)Hg2(NO3 )2+ 2HCl(*) Hg2 Cl2+ 2HNO3254 hydrolysis：HgCl2 + 2H2O Hg(OH)Cl↓+ H3O+ + Cl－ ammonolysis：HgCl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl↓(白色)+ + NH4 + Cl－ 6Hg(NH2)Cl 3Hg2Cl2 + N2 + 4NH3 而在 NH3−NH4Cl 缓冲溶液中 − ⎯ ⎯→ + ⎯⎯⎯ ⎯→  + + 2 3 4 NH 3 2 2 NH NH 2 HgCl Hg(NH ) Cl Hg(NH ) 3 4 4 (白色) oxidation：HgCl2 氧化 SnCl2 2HgCl2(过量) + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2↓+ H2SnCl6 当 SnCl2 过量时 Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl Hg + H2SnCl6 (ii) HgI2 ⎯⎯→ ⎯⎯→ − − − 2 4 I 2 I Hg HgI (红色) [HgI ] K2[HgI4]和 KOH 的混合试剂，称为奈斯勒试剂，可用来鉴别 + NH4 离子 NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH ↓+ KCl + 7KI + 3H2O 水解 氨解 (5) mercury nitrate hydrolysis：2Hg(NO3)2 + H2O Hg(NO3)2·HgO↓+ 2HNO3 ammonolysis： 2Hg(NO3)2 + 4NH3 + H2O 3NH4NO3 + ↓ 2．[+1]O.S. + 2+ 2 2 Zn 2 、Cd 非常不稳定，在水中立即歧化， 2+ Hg 2 能稳定存在 (1) 除了 Hg2(NO3)2、Hg2(ClO4)2、Hg2(ClO3)2 溶于水外，其它 2+ Hg 2 化合物均难溶于水 (2) Hg2O、Hg2(OH)2、Hg2(CN)2、Hg2S2、Hg2I2等都不易得到，这是由于 2+ Hg 2 遇到 OH－、CN－、I －。H2S 等物种，会发生歧化反应所致 + − Hg + 2OH 2 2 Hg + HgO + H2O Hg H2S 2 2 + + + HgS + Hg + 2H + − Hg + 4I 2 2 [HgI ] Hg 2 4 + − (3) preparation: Hg Hg 2 + + 2+ Hg 2 6Hg(过量) + 8HNO3 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2HgCl2 + SO2 + 2H2O Hg2Cl2 + H2SO4 + 2HCl (4) some compounds of 2+ Hg 2 a．Hg2Cl2（甘汞）calomel：微溶于水，无毒无味。 Hg2Cl2 h ν HgCl2 + Hg + NH4Cl Hg2Cl2 NH3 Hg2NH2Cl↓(黑色) 逐渐歧化 HgNH2Cl + Hg b．Hg2(NO3)2 (i) 制备：Hg + Hg(NO3) Hg2(NO3)2 (ii) 水解：Hg2(NO3)2 + H2O Hg2(OH)NO3+ HNO3，因此配制 Hg2(NO)2 溶 液时，必须加适量 HNO3(aq)。 (iii) 氨解并歧化： 2Hg2(NO3)2 + 4NH3 + H2O ↓+ 2Hg↓+ 3NH4NO3↓ (iv) 热分解：Hg2(NO3)2 2HgO + 2NO2，Hg2CO3 h ν CO2 + Hg2O(棕黑色) (v) Hg2(NO3)2 + 2HCl(浓) Hg2Cl2 + 2HNO3 Hg [O Hg NH2 ]I Hg [O Hg NH2 ]NO3 Hg [O Hg NH2 ]NO3