(2)Cd除了是碱性金属外,其它性质都与Zn相似 (3)HgHg+sHgs,这是由于汞在常温下为液态,Hg()、S(反应接触面积 大,两者亲合力又较强,所以只要研磨即可反应。 H!只与氧化性酸反应 3Hg()+8HNO3(%)=3Hg(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O() 3. Preparation (1)Zn: 2ZnS +302- 2ZnO+ 2SO2 t 2C+O,=2C0 0+CO-Zn +CO (2)Hg:HgS+O2=△Hg+SO21或HgS+Fe=Hg+ 4HgS+4CaO=△-4Hg+3Cas+casO4(生石灰固硫) 三、 Their Compounds 1.[+2]0.S: (1)color and solubility sulfides:ZnS(白色,难溶)CdsS(黄色,难溶)HgS(黑或红,难溶) iodides:znl2(无色,易溶)Cdl2(黄绿,可溶)Hgl2(红,难溶) oxides:ZnO(白色,难溶)CdO(棕色,难溶)HgO(红或黄,难溶) (2)oxides and hydroxides a.ZnO两性CdO碱性,极弱的酸性HgO碱性 b.HgO的制备:2Hg(NO)=2HgO↓+4NO+O2大颗粒,显红色 Hg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+HgO↓+H2O小颗粒,显黄色 c.(Zn2+、Cd2+)+2OH→→MO12-4,MNH3) CdO2+2OH—CdOH)4-(在浓强碱溶液中煮沸) Hg(OH)2+20H- Hg(OH)4-:Hg(OH)24Hg0+H20 ZnS可溶于0.3 mol-dm3的盐酸。 ZnS BaSO4(锌钡白)可作白色颜料 CdS溶于浓盐酸,HgS只能溶于王水( aqua regla)或硫化物溶液中 3HgS+2NO3+12CI+8H HgS Na2S- Na2[ HgS2l (4) halides a. ZnCl ZnCl2是固体盐中溶解度最大的(283K,333 g ZnCl2/l00gH2O),ZnCl 溶于水发生水解:ZnCl2+H2O H[Zn(oh)Cl2l H[zn(OHCl]具有显著的酸性,能溶解金属氧化物。所以在焊接时,用 ZnCl2浓溶液可以溶解金属表面氧化物,例如: FeO+2H[ Zn(oh)CI2]=Fe[Zn(OHCl2l2+H2O,熔化物覆盖在金属表面 使之不再氧化 b.汞的卤化物 (i)HgCl2(升汞)有剧毒,0.3克致死量,稍溶于水,但电离度小,易升华 制备:HgSO4+2NaCl=HgCl2↑+Na2SO4 HgCl2熔点低(276℃),加热即升华,利用此性质可以将HgCl2从反 应混合物中升华出来。 HgCl2+2C—[HgCl42-即在过量CI存在下,HgCl2溶解度增大。 HgCl2能发生水解( hydrolysis和氨解( ammonolysis253 (2) Cd 除了是碱性金属外，其它性质都与 Zn 相似。 (3) Hg Hg + S 研磨 HgS，这是由于汞在常温下为液态，Hg(l)、S(s)反应接触面积 大，两者亲合力又较强，所以只要研磨即可反应。 Hg 只与氧化性酸反应 3Hg(l) + 8HNO3(稀) 3Hg(NO3)2(aq) + 2NO(g)+ 4H2O(l) 3．Preparation： (1) Zn：2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2↑ 2C + O2 2CO ZnO + CO Zn + CO2 (2) Hg：HgS + O2 Hg + SO2↑ 或 HgS + Fe Hg + FeS 4HgS + 4CaO 4Hg + 3CaS + CaSO4（生石灰固硫） 三、Their Compounds 1．[+2] O.S： (1) color and solubility： sulfides：ZnS（白色， 难溶） CdS（黄色，难溶） HgS（黑或红，难溶） iodides ：ZnI2（无色，易溶） CdI2（黄绿，可溶） HgI2（红， 难溶） oxides ：ZnO（白色，难溶） CdO（棕色，难溶） HgO（红或黄，难溶） (2) oxides and hydroxides： a．ZnO 两性 CdO 碱性，极弱的酸性 HgO 碱性 b．HgO 的制备：2Hg(NO3)2 2HgO↓+ 4NO2 + O2 大颗粒，显红色 Hg(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + HgO↓+ H2O 小颗粒，显黄色 c． + + − ⎯→ ⎯⎯⎯→ + + 2 3 4 4NH 2 2 2 (Zn Cd ) 2OH M(OH) M(NH ) 、 3 − ⎯→ − + 2 Cd(OH) 2 2OH Cd(OH) 4 （在浓强碱溶液中煮沸） Hg(OH) 2OH Hg(OH) 2 2 4 − ⎯→ − + ∵ Hg(OH)2 HgO + H2O (3) sulfides： ZnS 可溶于 0.3mol·dm−3 的盐酸。ZnS·BaSO4（锌钡白）可作白色颜料。 CdS 溶于浓盐酸，HgS 只能溶于王水(aqua regia) 或硫化物溶液中： − − + 3HgS + 2NO3 +12Cl + 8H 2− 3HgCl 4 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O HgS + Na2S Na2[HgS2] (4) halides： a．ZnCl2： ZnCl2 是固体盐中溶解度最大的（283K，333g ZnCl2 /100g H2O），ZnCl2 溶于水发生水解：ZnCl2 + H2O H[Zn(OH)Cl2]。 H[Zn(OH)Cl2]具有显著的酸性，能溶解金属氧化物。所以在焊接时，用 ZnCl2 浓溶液可以溶解金属表面氧化物，例如： FeO + 2H[Zn(OH)Cl2] Fe[Zn(OH)Cl2]2 + H2O，熔化物覆盖在金属表面， 使之不再氧化。 b．汞的卤化物 (i) HgCl2（升汞）有剧毒，0.3 克致死量，稍溶于水，但电离度小，易升华 制备：HgSO4 + 2NaCl HgCl2↑+ Na2SO4 HgCl2 熔点低（276℃），加热即升华，利用此性质可以将 HgCl2 从反 应混合物中升华出来。 HgCl2 + 2Cl－ [HgCl4] 2− 即在过量 Cl－存在下，HgCl2 溶解度增大。 HgCl2 能发生水解(hydrolysis)和氨解(ammonolysis)