工程化学教案 第二章 量解决提高反应速率的问题：另一方面，对于那些危险甚大的化学变化，如橡胶的老化（变 脆、变硬)、金属的腐蚀等，总希望越慢越好，即有效地控制反应的快慢。 一、 化学反应的化学反应速率 反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化为产物的速率，用单位时间单位体积 内发生的反应进度来表示。 V=1 den vB dt 用此定义反应速率的优点是其数值与研究反应中物质B的选择无关。 例如：反应2+3出=2NH其反应速率为： VΨ-a21c dt 3 dt 反应速率的SI单位为mol·dm3,s,时间单位也可用min、h、d、a(年)等表示。 注意：说化学反应速率时必须和相应化学反应方程式相联系。 二、平均和瞬时化学反应速率 通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率，简称反应速率。 通式恒容反应：aA+bB→gG+dD随着反应的进行，反应物浓度减少，生成物浓度 增加，而反应速率又无负值，故DA=-△CA△t、DG=△cG△t等等，即各物质的平均反应速率 均不相同，故以来描述一个整体反应的平均反应速率。D=-l/a△ca/△t=…=1d△cD△t 实际工作中是选择其浓度变化易于测定的那种物质。 对于大多数化学反应而言，反应开始后，各物质的浓度每时每刻都在变化着，即真实的 化学反应速率指在某一瞬间的反应速率，即瞬时反应速率，U=-l/adcA/dt==ld·dcpd。 第三节速率方程的积分形式 一、 化学反应速率方程式 化学反应速率方程有固定的形式，对于aA+bB→gG+dD,化学反应速率方程为： V=k·CCg 对于基元反应（一步完成或进行的反应，成为简并反应或简单反应，符合动力学的反应）。 工程化学教案 第二章 • • 3 量解决提高反应速率的问题；另一方面，对于那些危险甚大的化学变化，如橡胶的老化（变 脆、变硬）、金属的腐蚀等，总希望越慢越好，即有效地控制反应的快慢。 一、 化学反应的化学反应速率 反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化为产物的速率，用单位时间单位体积 内发生的反应进度来表示。 V =  1 dcB dt 用此定义反应速率的优点是其数值与研究反应中物质 B 的选择无关。 例如：反应 N2 +3 H2 = 2NH3 其反应速率为： V =  1 dc(NH3) dt 1 3 = dc(N2) dt = dc(H2) dt 反应速率的SI单位为 mol·dm-3·s -1， 时间单位也可用min、h、d、a（年）等表示。 注意：说化学反应速率时必须和相应化学反应方程式相联系。 二、 平均和瞬时化学反应速率 通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率，简称反应速率。 通式恒容反应：aA + bB → gG + dD 随着反应的进行，反应物浓度减少，生成物浓度 增加，而反应速率又无负值，故  A = -cA/t、 G = cG/t 等等，即各物质的平均反应速率 均不相同，故以来描述一个整体反应的平均反应速率。  = -1/a cA/t = … = 1/d cD/t 实际工作中是选择其浓度变化易于测定的那种物质。 对于大多数化学反应而言，反应开始后，各物质的浓度每时每刻都在变化着，即真实的 化学反应速率指在某一瞬间的反应速率，即瞬时反应速率， = -1/a dcA/dt = … = 1/d ·dcD/dt。 第三节 速率方程的积分形式 一、 化学反应速率方程式 化学反应速率方程有固定的形式，对于 aA + bB → gG + dD，化学反应速率方程为： V = k·CA x·CB y 对于基元反应（一步完成或进行的反应，成为简并反应或简单反应，符合动力学的反应）