第二章化学反应的一般原理 例21在256100,11帝完全烧尿孩 解 恒正进行的，》下以该反应的 △g= 1,R=8314JKo 298.150 A=人H△GR7 367-11831429815101T 364 上面所讲的两个关系式：△U=Qy:AH=Q 热不是状态函数，但由于Qv对应△U,QP对应△H。所以在这两种特殊情况下，Qy、QP 只与始态和终态有关。与变化的途径无关。 二、盖斯定律 反应的热效应可以由实验测得，但化学反应成千上万，逐一测定很困难。而且有些热效 应实际上很难 不能测出。 如：(1)C(石墨)+02(g)-→C02(g)△，Hm1=-393.5kJ·mol厂1 (2)C(石墨)+102(g)-→C0g) △Hm2 在第二个反应进行的过程中，总会有一部分CO2生成，所以实际上△Hm2不能准确测出 因此在1840 俄国化学家 盖斯在大量试验的基础上得出了著名的热化学 盖斯定律 定律：在整个过程处于恒容或恒压情况时，化学反应的热效应只与始、终状态有关，而与变 化的途径无关。 另一种说法：在恒容或恒压条件下，一个化学反应无论是一步完成，还是分成几步完成， 其总反应的反应热等与各步反应热之和。 上面所讲的第2个反应，则可根据盖斯定律求出。 写出相关的第三个反应式：C0g)+0:g)一一C0:g) △H3=-283.0kJ·mol1 C(石墨) 02 4→C02(g) △H △H3 cog)+02(g) (1)C(石墨)+02(g)-→C02(g) 一) (2)C0(g)+502(g)-→C02(g) (3)C(石墨)十02(g→C0(g) 即：反应(1)=反应(2)+反应(3) 反应(2)=反应(1)一反应(3)则AH=△H1-△H △H2=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ·mol1 ∴热化学方程式也和代数方程式一样可以进行加减运算或乘以系数，而其反应的热效应也应 进行相应的运算。第二章 化学反应的一般原理 11 上面所讲的两个关系式：ΔU=QV ；ΔH= QP 热不是状态函数，但由于 QV 对应ΔU，QP 对应ΔH。所以在这两种特殊情况下，QV 、QP 只与始态和终态有关。与变化的途径无关。 二、盖斯定律 反应的热效应可以由实验测得，但化学反应成千上万，逐一测定很困难。而且有些热效 应实际上很难或不能测出。 如：（1）C（石墨）＋O2 (g)－→CO2(g) ΔrHm1=－393.5kJ·mol－1 (2 ) C (石墨)＋ 2 1 O2 (g)—→CO(g) ΔrHm2 在第二个反应进行的过程中，总会有一部分 CO2 生成，所以实际上ΔrHm2 不能准确测出。 因此在 1840 年，俄国化学家盖斯在大量试验的基础上得出了著名的热化学定律—盖斯定律。 定律：在整个过程处于恒容或恒压情况时，化学反应的热效应只与始、终状态有关，而与变 化的途径无关。 另一种说法：在恒容或恒压条件下，一个化学反应无论是一步完成，还是分成几步完成， 其总反应的反应热等与各步反应热之和。 上面所讲的第 2 个反应，则可根据盖斯定律求出。 写出相关的第三个反应式：CO(g)＋ 2 1 O2 (g) —→CO2(g) ΔH3=－283.0kJ·mol－1 C（石墨） ＋ O2 ⎯⎯H1→ CO2(g) ΔH2 ΔH3 CO(g)＋ 2 1 O2 (g) （1）C（石墨）＋O2 (g)－→CO2(g) —） （2）CO(g)＋ 2 1 O2 (g) —→CO2(g) （3） C (石墨)＋ 2 1 O2 (g)—→CO(g) 即：反应（1）=反应（2）＋反应（3） 反应（2）=反应（1）－反应（3）则ΔH2=ΔH1－ΔH3 ΔH2=－393.5－（－283.0）=－110.5 kJ·mol－1 ∴热化学方程式也和代数方程式一样可以进行加减运算或乘以系数，而其反应的热效应也应 进行相应的运算