第二章化学反应的一般原理 12 三、标准摩尔反应焓变 1、摩尔反应焓变（△rHm) 个反应的反应格变，其大小与反应进度ξ有关 △rHm的定义：某化学反应按所给定的化学计量方程式反应，当反应进度=lmol时的 反应焓变称为摩尔反应焓变。 即：△rHm=△，H J·mol或kJ·mol 下标中r为反应(reaction)的意思，m为反应进度lmol之意， 2、物质的标准态和标准摩尔焓变。△rH。 p°：100kPac°：1mol1L1T:298.15K 在标准态时反应的摩尔焓变称为反应的标准摩尔焓变△H 3、热化学反应方程式 表示化学反应与其热效应关系的化学方程式称为热化学反应方程式。在化学反应式后用 △rH。表示反应的热效应。（指恒压下的反应热） 要求： )应注明物质的聚集状态，5、1、g,固体有多种晶型时还应注明晶型。如：石墨和金刚 石，聚集状态不同，△rH不同。 2)应正确写出化学反应计量式，即同一反应，其反应式计量系数不同时，△rH“也不同（见 书P19(4式、(5)式) 3)注明反应温度，标准态(298.15K时)不需注明。 4.标准摩尔生成焓（△rH) 标准生成焓：在标准状态下，由稳定单质生成1mol纯物质时反应的摩尔焓变，成为该 物质的标准摩尔生成焓△rH:。下标f为生成反应(formation)的意思。即在标准状态下， 种特定反应（生成反应）的产物只有一种，而且产物的计量系数为1时，反应的标准摩尔焓 由定义可以得出：稳定单质的△H=0 如△H"C(石墨)=0 △rHC(金刚石)=189kJ·mol1白磷：△rH=0 书后附录三中列出各物质及水合离子的△H a)由△rH计算△rH:利用书后△cH数据可简化反应热的计算： 例：计算反应3C0(g)+Fe2O3(s)→2Fe+3C02(g)的△rH(298) 第二章 化学反应的一般原理 12 三、标准摩尔反应焓变 1、摩尔反应焓变（△rHm） 一个反应的反应焓变，其大小与反应进度 ξ 有关。 ΔrHm 的定义：某化学反应按所给定的化学计量方程式反应，当反应进度 ξ=1mol 时的 反应焓变称为摩尔反应焓变。 即：ΔrHm=  r H J·mol－1 或 kJ·mol－1 下标中 r 为反应（reaction）的意思，m 为反应进度 1mol 之意。 2、物质的标准态和标准摩尔焓变。Δr  H m p  ：100kPa  c ：1mol·L －1 T：298.15K 在标准态时反应的摩尔焓变称为反应的标准摩尔焓变 Δr  H m 3、热化学反应方程式 表示化学反应与其热效应关系的化学方程式称为热化学反应方程式。在化学反应式后用 Δr  H m 表示反应的热效应。（指恒压下的反应热） 要求： 1) 应注明物质的聚集状态，s、l、g，固体有多种晶型时还应注明晶型。如：石墨和金刚 石，聚集状态不同，Δr  H m 不同。 2) 应正确写出化学反应计量式，即同一反应，其反应式计量系数不同时，Δr  H m 也不同（见 书 P19 (4) 式、（5）式） 3) 注明反应温度，标准态（298.15K 时）不需注明。 4．标准摩尔生成焓（Δf  H m ） 标准生成焓：在标准状态下，由稳定单质生成 1mol 纯物质时反应的摩尔焓变，成为该 物质的标准摩尔生成焓 Δf  H m 。下标 f 为生成反应（formation）的意思。即在标准状态下，一 种特定反应（生成反应）的产物只有一种，而且产物的计量系数为 1 时，反应的标准摩尔焓 变。 由定义可以得出：稳定单质的 Δf  H m =0 如 Δf  H m C（石墨）=0 Δf  H m C（金刚石）=1.89 kJ·mol－1 白磷：Δf  H m =0 书后附录三中列出各物质及水合离子的 Δf  H m a) 由 Δf  H m 计算 Δr  H m ：利用书后 Δf  H m 数据可简化反应热的计算： 例：计算反应 3CO(g)＋Fe2O3(s) ⎯` → 2Fe＋3CO2(g)的 Δr  H m (298)