第二章化学反应的一般原理 解：对于任何一个反应均可写成如下的循环： 3C0(g)+ Fe2O3(s) 成→ 2Fe+3C02(g) Ar H (ve) 3△rH(CO) △rHA(Fe2O3) 3ArH (CO2) 3Cs)+302(g)+2Fe(s) 由盖斯定律，按循环方向有： 3ArH(C0)+△rH(Fe2O3)+△rH=2△rH(Fe)+3ArH8(CO2) 整理：△rH=△rH(FC)+3△rH(CO2)-3△rH:(CO)-△rH。(Fe2O3) 查书后附录找出各物质的△H即可求出反应的△rH:。 由于各反应式均可写出上述循环，故总结出通式： ArH=∑ya·4yHR(B) 由于反应物的化学计量系数为负值，可以写成 △rH=∑y,4H(产物)-∑y,·4H(反应物 利用上述通式计算时应注意： 1、要考虑反应式中各物质的聚集状态，如：△H(H2O,1)≠△H(HzO,g) 2、书后表中所给的数值均为生成1mol物质时的△rH,计算时要乘以相应的系数。第二章 化学反应的一般原理 13 解：对于任何一个反应均可写成如下的循环： 3CO(g) ＋ Fe2O3(s) ⎯ ⎯→  rHm 2Fe ＋ 3CO2(g) 2Δf  H m （Fe） 3Δf  H m （CO） Δf  H m （Fe2O3） 3Δf  H m （CO2） 3C(s)＋3O2(g)＋2Fe(s) 由盖斯定律，按循环方向有： 3Δf  H m （CO）＋Δf  H m （Fe2O3）＋Δr  H m =2Δf  H m （Fe）＋3Δf  H m （CO2） 整理：Δr  H m =Δf  H m （Fe）＋3Δf  H m （CO2）－3Δf  H m （CO）－Δf  H m （Fe2O3） 查书后附录找出各物质的 Δf  H m 即可求出反应的 Δr  H m 。 由于各反应式均可写出上述循环，故总结出通式： Δr  H m =  B B fHm (B)   由于反应物的化学计量系数为负值，可以写成 Δr  H m =  (产物)   i m fH －  (反应物)   i m fH 利用上述通式计算时应注意： 1、要考虑反应式中各物质的聚集状态，如：Δf  H m （H2O,l）≠Δf  H m （H2O,g） 2、书后表中所给的数值均为生成 1mol 物质时的 Δf  H m ，计算时要乘以相应的系数