在酸性溶液中M(Ⅱ)很难被氧化,尤其要氧化成MnO-更困难。要用强氧化剂,如:S2Ok2 503-+2M2+1-8110s2-+2MQ4+10 但MmP不能过量 △ 3Mn2++ 2MhO4 +2H,- 5Mn02+4H 1.695 2、碱性溶液中 pB(v 2)MO2+2H20+2e=MH2+20H 05 +2Ho+4e=40H 0401 2NMm(OH2+O2—Mm0(oH2↓(棕色)水合二氧化锰 △2MO24+2H0 水质分析中测定水中的溶解氧 锰(Ⅳ)的化合物 MnO2,最稳定,两性 酸性溶液中为强氧化剂: MrO2+4H*+2e=Mn2++ 2HO °(V)=1.23V MrO2+ 4HC1 (R, 12M)=MrC12+Ch+ 2H20 MnO2在有机合成中作催化剂、氧化剂,大量用于干电池的生产中 四、锰(Ⅶ)的化合物KMnO (一)制备 MMnO2(s)+4KOH (s)+202"- 2K, MnO4+ 2H,O O42+2H2O申蟹2MhQ4-+20H+H↑ 二)化学性质 、KMnO4在酸性溶液中为强氧化剂 Mn-165-Mno2-122M 5Fe++MnO+8H 5Fe3++M2++4H2O MnO4过量:Mn4-+3Mr2+x120→5MnO2↓+4H 2、KMnO4作为氧化剂,其产物与介质的关系: 酸性:2MhO4+502+6H→2Mr+59g42-+3H2o 中性:2hO4+3s032-+2H20→MhO2↓+3s042+20H 强碱性:2MhO4+SO2+20H→Mh042+$042+H2O (6M)在强碱中能存在 若S02过量:MnO2-+s032-+2H0→MO2↓+SQ42+20H 3、KMnO4在酸性介质中或日光催化下,易分解4 ∴在酸性溶液中 Mn（Ⅱ）很难被氧化，尤其要氧化成 MnO4-更困难。要用强氧化剂，如：S2O8 2- 2、碱性溶液中 水质分析中测定水中的溶解氧。 三、锰（Ⅳ）的化合物 MnO2，最稳定，两性 酸性溶液中为强氧化剂： MnO2 在有机合成中作催化剂、氧化剂，大量用于干电池的生产中。 四、锰（Ⅶ）的化合物 KMnO4 （一）制备 （二）化学性质 1、KMnO4 在酸性溶液中为强氧化剂 2、KMnO4 作为氧化剂，其产物与介质的关系： 3、KMnO4 在酸性介质中或日光催化下，易分解