CrCl:6H2O,Cr(NO3)3:9H2O,KCr(SO)12H2O,Cr2(SO4)18H2O都易溶于水。可以有其它 好几种配位体。易形成配合物:(dsp3杂化)Cr(H2Ob},[CrCl}3,[C(NH3b}3,[CCN)6等 四、铬(Ⅵ)盐 铬酸盐(CIO42)和重铬酸盐(Cr2O2-) CrO42和Cr2O72的互变 2CO42+2H(=2HcrO4)=C202-+H2O 黄色 同时存在 橙色 加酸→ Cr2Q2的 4FeO·C2O23+la2CO3+702→8Na2CrO4+Ee2O+8CO2↑ 2Na CrO4+ HSO4 NanCr207+Na2SO+ Ho 氧化还原性 在酸性溶液中(即Cr2O-2形式)为强氧化剂 C202-+14H+6e=20r3++mH2O 8=1.33 洗液:K2Cr2O(饱和)+H2SQ4(浓)→Cr(I! 橙红色 绿色(失效) Cr2O2可用来定量测定Fe2+的含量 Cr202-+6Fe*+14H*=2Cr*+6Fe*+7Ho (Fe*Fe*)=0.771V 间题:为什么酸化时用H2SO4而不用HC? 2K2Cr2O7+14HC1→20Cz+3Cl2↑+xc1+7H) 3、溶解度 重铬酸盐多数易溶于水,铬酸盐只有K、Na'、NH艹易溶 Cr2O12-+2Ba2++H2O→2 BaCo↓(柠檬黄)+2H 易向不易溶的铬酸盐转化。 PbCro4↓(黄),Ag2CrO4↓(砖红) 第二节锰及其化合物 Mn:ⅦB,3d54s2,+2,+3,+4,+6,+7 自然界:软锰矿(MnO2XH2O)制造合金的重要材料,增强硬度、韧性等。 锰元素的氧化态及其电势图 +2:3d5,Mn+(淡红色-肉色)酸性溶液中较稳定(从φ值看) +4:MnO2(棕黑色),自然界:MnO2XH2O +6:MnO42(绿色),不稳定,易歧化 3MnQ42+4H=2MO4+MO2↓+2O酸性睿液中 3MhO42-+2HO=MhO4+MhO2↓+40H碱性液中 浓碱中,平衡向左移动 +7:MnO4(紫色),酸性溶液中,强氧化性 二、锰(Ⅱ)的化合物 1、酸性溶液中 MnO,+ 4H*+2e=Mn++2H,O 1.23 MnO4+8H*+5e=Mr++4H,0 .513 CrCl3·6H2O，Cr(NO3)3·9H2O，KCr(SO4)2·12H2O，Cr2(SO4)3·18H2O 都易溶于水。可以有其它 好几种配位体。易形成配合物：(d 2 sp3 杂化)[Cr(H2O)6] 3+，[CrCl6] 3-，[Cr(NH3)6] 3+，[Cr(CN)6] 3-等。 四、铬（Ⅵ）盐 铬酸盐（CrO4 2-）和重铬酸盐（Cr2O7 2-） 1、CrO4 2-和 Cr2O7 2-的互变 2、氧化还原性 在酸性溶液中（即 Cr2O7 2-形式）为强氧化剂。 Cr2O7 2-可用来定量测定 Fe2+的含量 3、溶解度 重铬酸盐多数易溶于水，铬酸盐只有 K+、Na+、NH4+易溶。 Cr2O7 2- + 2Ba2+ + H2O → 2BaCrO4↓（柠檬黄）+ 2H+ 易向不易溶的铬酸盐转化。PbCrO4↓（黄），Ag2CrO4↓（砖红）。 第二节 锰及其化合物 Mn：ⅦB，3d54s2，+2，+3，+4，+6，+7 自然界：软锰矿（MnO2·XH2O）制造合金的重要材料，增强硬度、韧性等。 一、锰元素的氧化态及其电势图 +2：3d5，Mn2+（淡红色-肉色）酸性溶液中较稳定（从 φ 值看） +4：MnO2（棕黑色），自然界：MnO2·XH2O +6：MnO4 2-（绿色），不稳定，易歧化 +7：MnO4-（紫色），酸性溶液中，强氧化性 二、锰（Ⅱ）的化合物 1、酸性溶液中