定压过程：始态、终态压力相等，并且过程中始终保持这个压力 定容过程：始态、终态容积相等，并且过程中始终保持这个容积。 途径：体系由同一始态到同一终态所经历的不同步骤。 五、热和功(heat and work). 1.热(Q) 系统与环境之间由于存在温度差而传递的能量称为热。 热力学中规定：系统吸热Q>0:系统放热Q<0 Q不是状态函数，其值与具体的变化途径有关。 2.功(W 系统与环境之间以除热以外的其他形式而传递的能量称为功。 环境对系统做功W>0:系统对环境做功W<0。 W与Q一样也不是状态函数，其值与具体的变化途径有关。 功分体积功和非体积功两大类。 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功，称为体积功。例如：气 缸中气体的膨胀或被压缩。 若忽略了活塞的质量及活塞与气缸壁间的摩擦力，活塞截面面积为A, 在恒定外压过程中，系统克服外压，膨胀，活塞移动距离1，在定温下系统对 环境做功， F=-F1而E.1=Ax·A W=-.·A·=-,·△V=-(K-) 式中，分别为膨胀后和膨胀前的气缸的容积，即气体的体积。可见，在 定容过程中系统与环境之间没有体积功的交换。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功为非体积功，如电功、表面功等。 六、热力学能(U)(thermodynamic energy,) 1定义： 在不考虑系统的整体与和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为体系的热力学能，又称为内能，记作U。 微观粒子的全部能量来自于微观粒子的运动与相互作用。这些运动与作用包 括分子的平动、转动和振动，分子间的相互吸引与排斥，以及分子内原子间的相 互作用，原子内核与电子的相互作用，核内基本粒子的相互作用等。当系统内部 3