组成的物种的物质的量以及某些条件确定之后，即系统的状态一定时，系统内部 的能量总和（热力学能）就有确定的值。所以，热力学能(U)是状态函数，其 变化量4U与途径无关，其绝对值不可测定。 2.特点： ★体系的重要状态函数： ★广度（容量）性质，具有加和性。例如：50g水的热力学能(U,),100g 水的热力学能(U=2U) 七、热力学第一定律(The First Law of Thermodynamics) 热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律。即封闭系统发生状态变化时， 其热力学能的变化等于过程中环境与系统传递的热与功的总和。 例如：一封闭系统，从某一始态（此时热力学能为以）变化到某一始态（此时热 力学能为)，在此过程中，系统从环境吸热为Q,同时环境对系统做功为瓜，此 时， -=0+W 或4=0+W 上式为封闭系统的热力学第一定律的数学表达式（适用于任何过程）。 使用时注意：1.热和功的正负号 2.单位要一致在特殊条件下，热力学第一定律呈现其特殊的形式： ●孤立体系的过程：孤立体系0，华0，所以4户0。即孤立体系 的热力学能是守恒的。 例：一体系从始态变到终态，从环境中吸热100KJ,对环境做功50KJ, 分别计算体系和环境内能的变化。 :体系：Q-100KJ,W=-50K AU(体)=Q+W=100-50=50KJ 环境：Q=100KJ,W=50K」 △U(环境)=Q+W=100+50=50KJ 环境与体系的内能变化数值相等，符号相反， ·循环过程：系统由始态经一系列变化又回复到原来的过程叫做循环过程。 4U-0,Q-W。 §2-2热化学 热化学：利用热力学第一定律来讨论化学反应热效应的科学