为同离子效应。 当溶液中有多种离子可与同一种离子生成多种难溶盐时，难溶盐将按先后顺 序生成沉淀，这种现象称为分级沉淀。如果这些难溶盐的溶度积相差很大，则溶 度积较小的难溶盐常先发生沉淀，但并不是溶度积较小的难溶盐总先发生沉淀， 而是以溶度积为判定指标，哪种离子形成的难溶盐离子积大于溶度积，则该难溶 盐便先发生沉淀。 根据使用的沉淀剂的不同，化学沉淀法可分为石灰法、氢氧化物法、硫化物 法、钡盐法等。 二、氢氧化物沉淀法 1.原理 向废水中投加氢氧化物，如C(OH)2,使水中的重金属离子生成氢氧化物沉 淀而去除的方法称为氢氧化物方法。该法与废水的pH值有十分密切的关系。如 果废水中的金属离子以M表示，则其氢氧化物溶解平衡为： M(OH)n之M+nOH (3-34) =[M][OH- 同时，溶液中存在水的离解，即： H20H+OH 水在25℃时的离子积为： Ki:=HTIOH ]=1X10-4 所以 w1 LMOH [H*] 两边取对数得： Ig[M]=IgLMKOH)-n(IgKi2o-1g[H ] -pLM(oHD)+14n-npH (12-18) 令x=一PLMOHa+14n,对于一定的氢氧化物，x为一常数。得： lg[M]=x一npH 上式为一直线方程，即金属离子浓度的对数与pH值是线性关系，如图12-9 所示。直线的斜率为一。由此可知，对于同一价数的金属氢氧化物，它们的斜 率相等，为一组平行直线。对于不同价数的金属氢氧化物，价数愈高，直线愈陡， 其离子浓度随pH值的变化差异越大。 应当指出，有些金属氢氧化物（如Zn(OH)2、Pb(OH)2、Cr(OH)2、AI(OH) 等)具有两性，它们在碱性溶液中呈酸性，在酸性溶液中呈碱性。以Z为 例，在pH值为9时，Zn几乎全部以Z(OH)2的形式沉淀，当碱浓度高，使