pH>11时，Zn(OHh又能与碱作用，生成Zn(OH或ZnO,反应如下： Zn(OH)2++20H -Zn(OH)+2H2O 伞 Zn(OHh↓+20H 、Zn0+2H0 平衡时，离解常数为： K-IZn0,IH,o [H,Zm0,11OH12 _[Zm0,-][*][UL,o [H,ZnO]K,o)月 所以 znO-KIM,ZnO.KK) [H']H,O] 式中KH,o、[HO]、HZnO小、K均为常数， 令常数K"-KIn,2m0,1Kmn上，且将式B-37)两边取对数： [H,01 Ig[ZnO2]=lgK'+2pH-2pH-pK (12-19) 上式同样是一条直线，如图3-51中虚线所示，直线斜率为2。表明Z0, 浓度的对数随pH值增大而成直线增加。 由此可知，在采用氢氧化物沉淀法去除废水中的金属离子时，pH值的控制 是一个十分重要的操作条件。例如处理含锌废水时，投加石灰控制pH值在9-11 范围内，使其生成氢氧化锌沉淀。据资料介绍，当原水不含其他金属时，经此法 处理后，出水中镑的浓度为2-2.5mgL：当原水中含有铁、铜等金属时，出水中锌 的浓度在1me/L以下。 2.氢氧化物沉淀法在废水处理中的应用 ①矿山废水处理 右灰乳 石灰乳 袋不是合泡一复定油一旅合泡一纸机淀泡应脉泳 图12-10矿山废水处理工艺流程 某矿山废水含铜83.4mgL,总铁1260mg/L,二价铁10mgL,pH值为2.23 8