热力学第一定律和热化学 如果体系变化是恒压过程即p为定值，V由V,变成 V2, 2,表示恒压过程的热量(V>V,时是体系对环境做 功W为负，反之亦然)。 △U=Qp+W=2pp(V2V) U-U-2pP(V2-VD)-QpPV2+PVI 2p=(U2+pV2)-(U+pV) 八p、V都是体系的状态函数，它们的组合 (U+p)也是状态函数在热力学上将(U+p)定义为新 的状态函数，叫做焓，用H来表示：它具有广度性质。 H=U+pV Qp=(U2+pV2)-(U+pV )=H2-H=AH 因内能U的绝对值无法测，所以H的绝对值亦无 法测，我们也只研究焓变（△）。热力学第一定律和热化学 如果体系变化是恒压过程即p为定值，V由V1变成 V2，Qp表示恒压过程的热量(V2>V1时是体系对环境做 功W为负，反之亦然)。 U=Qp+W=Qp -p(V2 -V1 ) U2 -U1 =Qp -p(V2 -V1 )=Qp -pV2 +pV1 Qp=(U2 +pV2 )-(U1 +pV1 ) U、p、V都是体系的状态函数，它们的组合 (U+pV)也是状态函数在热力学上将(U+pV)定义为新 的状态函数，叫做焓，用H来表示：它具有广度性质。 H=U+pV Qp=(U2 +pV2 )-(U1 +pV1 )=H2 -H1 =H 因内能U的绝对值无法测，所以H的绝对值亦无 法测，我们也只研究焓变(H)