热力学第一定律和热化学 对于一封闭体系，在恒压和不做其它功的条件 下变化时，所吸收的热量全部用以使体系的焓的增 加，决不能把焓误认为是体系中所含的热量。 我们可以从体系和环境间的热量传递来恒量体 系内部焓的变化。 如果化学反应的△H为正值，表示体系从环境吸 收热能，称此反应为吸热反应。即： ∑H反应物∑H生成物 ∑AH生成物二反应物0 如果化学反应的△H为负值，则表示体系放热给 环境，称此反应为放热反应。即： ∑H反应物>∑H生成物 ∑△H(生成物一反应物<0 热力学第一定律和热化学 对于一封闭体系，在恒压和不做其它功的条件 下变化时，所吸收的热量全部用以使体系的焓的增 加，决不能把焓误认为是体系中所含的热量。 我们可以从体系和环境间的热量传递来恒量体 系内部焓的变化。 如果化学反应的H为正值，表示体系从环境吸 收热能，称此反应为吸热反应。即： ∑H反应物<∑H生成物 ∑H(生成物－反应物)>0 如果化学反应的H为负值，则表示体系放热给 环境，称此反应为放热反应。即： ∑H反应物>∑H生成物 ∑H(生成物－反应物)<0