例如： CH2-CHz-CH2 OHOH 1,3丙二醇 顺上甲基1,2-环己二醇 4.醇的物理性质 1.性状：（略） 2.沸点 1)比相应的烷经的沸点高100-120℃（形成分子间氢键的原因），如乙烷的沸点为 -88.6℃，而乙醇的沸点为78.3℃. 2)比分子量相近的烷烃的沸点高，如乙烷（分子量为30）的沸点为-88.6℃，甲醇（分子量 32)的沸点为64.9℃。 3)含支链的醇比直链醇的沸点低，如正丁醇(117.3)、异丁醇(108.4)、叔丁醇(882)。 3,溶解度： 甲、乙、丙醇与水以任意比混溶（与水形成氢键的原因）：C4以上则随着碳链的增长溶 解度减小（烃基增大，其遮蔽作用增大，阻碍了醇羟基与水形成氢键）：分子中羟基越多， 在水中的溶解度越大，沸点起高。如乙二醇(bp=197℃)、丙三醇(bp=290℃)可与水混 浴。 4.结晶醇的形成 低级醇能和一些无机盐(MgCl:、CaC2、CuSO:等)作用形成结品醇，亦称醇化物。 如：MgC2·6CHOH CaCl2·4C2H0H 不溶于有机溶剂，溶于水。 结品醇： CaC2·4CHOH 可用于除去有机物中的少量醇 5.醇的光谱性质 R:-0H未缔合的在3640-3610cm有尖峰 缔合的在3600-3200cm1宽峰 C-0吸收峰在1000-1200cm(1060-1030cm伯醇、1100cm仲醇、1140叔醇) 3