HaN-CH2-CH2-CHz-CH2-C-COO N NHs 。,己 HN- 一NH一CH一CH一aH -c00 CH. -00 -氨 二、氨基酸的理化性质 1.两性解离与等电点 依照Bronsted-Lowry的酸碱质子理论，酸是质子(H)供体(donor),碱是质子的受体 (acceptor)。酸碱的相互关系如下： HA=A十H 酸碱质子 这里原始的酸(HA)和生成的碱(A)被称为共轭酸碱对。 根据这一理论，氨基酸在水中的偶极离子既起酸（质子供体）的作用： H 00+H nH NH2 也起碱（质子受体）的作用： R 000H N'Hg 同一个氨基酸分子上带有能释放出质子的H正离子和能接受质子的CO0负离子，是 两性离子。氨基酸具有两性解离的特点，因此是两性电解质。 完全质子化的氨基酸可以看成是多元酸，侧链不能解离的中性氨基酸可看作是二元 酸，酸性氨基酸和碱性氨基酸可视为三元酸。现以甘氨酸为例说明氨基酸的解离情况。它 分步解离如下：38 赖 氨 酸 （lysine） Lys α，ε-二氨基己酸 K 精 氨 酸 (argnine) + CH2 C H NH3 CH CH2 COO C NH 2 NH2 H2N + Arg α-氨基-δ-胍基戊酸 R 组 氨 酸 （histidine） + CH2 C H NH3 HC C COO HN NH + C H His α-氨基-β-咪唑基丙 酸 H 二、氨基酸的理化性质 1． 两性解离与等电点 依照 Bronsted - Lowry 的酸碱质子理论，酸是质子(H＋ )供体（donor），碱是质子的受体 （acceptor）。酸碱的相互关系如下： HA＝A －＋H ＋ 酸 碱 质子 这里原始的酸（HA）和生成的碱（A -）被称为共轭酸-碱对。 根据这一理论，氨基酸在水中的偶极离子既起酸（质子供体）的作用： R C H N +H3 COO _ NH2 + H + R C H COO _ 也起碱（质子受体）的作用： R C H N +H3 COO _ N +H3 + H + R C H COOH 同一个氨基酸分子上带有能释放出质子的-NH3 ＋正离子和能接受质子的-COO－负离子，是 两性离子。氨基酸具有两性解离的特点，因此是两性电解质。 完全质子化的氨基酸可以看成是多元酸，侧链不能解离的中性氨基酸可看作是二元 酸，酸性氨基酸和碱性氨基酸可视为三元酸。现以甘氨酸为例说明氨基酸的解离情况。 它 分步解离如下： C H COO NH3 H3N CH2 CH2 CH2 CH2