实验100.02mo1/九Mn0,标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1.掌握K0,标准溶液的配制方法和保存方法。 2.掌握用NaC,0,标定KM血O,标准溶液浓度的方法和注意事项。 二、实验原理 nO,是一强氧化剂，在酸性溶液中半电池反应为： MnO +8H"+5e=Mn+4H2O 通常滴定溶液的酸度要保持在1~2mol/L。 市售O,中常含少量MO,杂质，在配成溶液后，有MmO,混在里面起催化剂作用，使 KO,逐渐分解，所以必须过滤除去。配制溶液的水，也不应含有有机还原剂。 光照促使KnO,逐渐分解。在空气中KnO,容易还原，故配好的溶液应放在棕色玻璃瓶 中，密闭保存。 NaC.0,与Kn0,反应方程式为： MnO4+5C204+16H=2Mn2+10C02+8H20 由于NaC,与KnO,的反应较慢，开始滴定时加入的Kn0,不会立即褪色，但一经反应 生成M2+后，M*对反应有催化作用，反应速度加快，在滴定时加热溶液也可以加快反应速 度。 三、试剂 KMnO,:AR Na,C0:基准试剂 浓硫酸 四、实验内容 (一)0.02mol/1Kn0,标准溶液的配制称取KMn0,1.6~1.9g,溶于500ml.新煮沸并放冷 的蒸馏水中，混匀，置于棕色玻璃瓶中，于暗处放置7~10天，用玻璃垂熔漏斗过滤，存于 另一棕色玻璃瓶中，密塞。 (二)0.02ol/LKn0,标准溶液的标定精密称取于105℃干燥至恒重的Na,C,0,基准试剂 0.18~0.2g,置于锥形瓶中，加新蒸馏水100ml、浓HS0,3~5L,搅拌使溶解。迅速自滴定实验 10 0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1．掌握 KMnO4 标准溶液的配制方法和保存方法。 2．掌握用 Na2C2O4 标定 KMnO4 标准溶液浓度的方法和注意事项。 二、实验原理 KMnO4 是一强氧化剂，在酸性溶液中半电池反应为： H H 2O + MnO4 + 8 +5e Mn 2++4 通常滴定溶液的酸度要保持在 1～2mol/L。 市售 KMnO4 中常含少量 MnO2 杂质，在配成溶液后，有 MnO2 混在里面起催化剂作用，使 KMnO4 逐渐分解，所以必须过滤除去。配制溶液的水，也不应含有有机还原剂。 光照促使 KMnO4 逐渐分解。在空气中 KMnO4 容易还原，故配好的溶液应放在棕色玻璃瓶 中，密闭保存。 Na2C2O4 与 KMnO4 反应方程式为： C2O4 H H 2O 2 − + MnO4 +5 +16 Mn + 8 2+ CO2 2 10 + 由于 Na2C2O4 与 KMnO4 的反应较慢，开始滴定时加入的 KMnO4 不会立即褪色，但一经反应 生成 Mn2＋后，Mn2＋对反应有催化作用，反应速度加快，在滴定时加热溶液也可以加快反应速 度。 三、试 剂 KMnO4：AR Na2C2O4：基准试剂 浓硫酸 四、实验内容 (一) 0.02mol/LKMnO4 标准溶液的配制 称取 KMnO41.6～1.9g，溶于 500mL 新煮沸并放冷 的蒸馏水中，混匀，置于棕色玻璃瓶中，于暗处放置 7～10 天，用玻璃垂熔漏斗过滤，存于 另一棕色玻璃瓶中，密塞。 (二) 0.02mol/LKMnO4 标准溶液的标定 精密称取于 105℃干燥至恒重的 Na2C2O4 基准试剂 0.18～0.2g，置于锥形瓶中，加新蒸馏水 100mL、浓 H2SO43～5mL，搅拌使溶解。迅速自滴定