管中加入0.02mol/LKM0,标准溶液20L待褪色后，加热至65℃继续滴定至溶液呈淡粉红色 并保持30s不褪即为滴定终点。平行测定三次。 五、注意事项 1.当滴定完成时，溶液的温度不低于55℃ 2.加热可以使反应速度加快，但不能加热至沸腾，否则可能引起部分HC0,分解。 六、思考题 1,为什么用硫酸使溶液呈酸性？能不能用盐酸或硝酸？ 2.用0，滴定时滴定速度应如何控制？为什么？ 实验11H202含量的测定 一、实验目的 1.掌握KMnO,法测定HO,含量的方法。 2.进一步掌握KMn0,法的操作 二、实验原理 在酸性溶液中H,O,遇到氧化性更强的K0,发生如下反应： 2MnO4+5H,02+6H=2Mn2+5O,+8H,0 滴定开始时反应较慢，一经反应生成+后，反应速度加快。 三、试剂 3%(WN)0样品溶液 1mol/L的HS0,溶液 四、实验内容 精密量取3%(W/N)H,0样品1l于锥形瓶中，置于贮有20mL蒸馏水的锥形瓶中，加 1mol/L的H,S0,溶液20mlL,用0.02mo1/Ln0,标准溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪， 即为终点。作为三次平行测定。 五、思考题 除KO,法外，还有什么方法能测定L0,含量？应注意哪些事项？ 实验12饮用水中氟含量的测定 管中加入 0.02mol/LKMnO4 标准溶液 20mL 待褪色后，加热至 65℃继续滴定至溶液呈淡粉红色 并保持 30s 不褪即为滴定终点。平行测定三次。 五、注意事项 1．当滴定完成时，溶液的温度不低于 55℃。 2．加热可以使反应速度加快，但不能加热至沸腾，否则可能引起部分 H2C2O4 分解。 六、思考题 1．为什么用硫酸使溶液呈酸性？能不能用盐酸或硝酸？ 2．用 KMnO4 滴定时滴定速度应如何控制？为什么？ 实验 11 H2 O2含量的测定 一、实验目的 1．掌握 KMnO4 法测定 H2O2 含量的方法。 2．进一步掌握 KMnO4 法的操作。 二、实验原理 在酸性溶液中 H2O2 遇到氧化性更强的 KMnO4，发生如下反应： H H 2O + MnO4 +5 + Mn + 8 2+ H O2 + 2O2 2 6 2 5 滴定开始时反应较慢，一经反应生成 Mn2＋后，反应速度加快。 三、试剂 3%(V/V) H2O2 样品溶液 1mol/L 的 H2SO4 溶液 四、实验内容 精密量取 3%(V/V) H2O2 样品 1mL 于锥形瓶中，置于贮有 20mL 蒸馏水的锥形瓶中，加 1mol/L 的 H2SO4 溶液 20mL，用 0.02mol/L KMnO4 标准溶液滴定至溶液呈淡粉红色 30s 不褪， 即为终点。作为三次平行测定。 五、思考题 除 KMnO4 法外，还有什么方法能测定 H2O2 含量？应注意哪些事项？ 实验 12 饮用水中氟含量的测定