答:因为体积功是反抗外压而做功,所以要用p:当是可逆过程时,体系压力与外压 相差无限小时,此时可用体系的压力。 习题1-2298K时,5mo1的理想气体,在(1)定温可逆膨胀为原体积的2倍;(2)定压 下加热到373K。已知C。=28.28J·mol·K。计算两过程的Q、W、AU和AH 解:(1)理想气体定温可逆膨胀时 nRt W dv=-nRr'In 式中=2V,T=298K,n=5mo1 W=-5×8.314×2981n=-8586.6 1U=0,AH=0 Q=-∥=8586.6J )e,=△H nC.dt=nC 其中Cn=Ca+R C=28.28+8.314=36.594J·mol·K 4=AH=5×36.594×(373-298)=13722.7J △U=[3xC,2=xC,(72-7) =5×28.28×(373-298)=10605J W=A-4=10605-13722.7=-3117.7J 习题1-3容器内有理想气体,n=2mo1,p=10p,7=300K。求(1)在空气中膨胀 了1dm,做功多少?(2)膨胀到容器内压力为1p,做了多少功?(3)膨胀时外压总比气体的 压力小dp,问容器内气体压力降到1p时,气体做多少功 解:(1)在空气中膨胀,即恒定外压=p n=-p2=-101.325×1=-101.325J答：因为体积功是反抗外压而做功，所以要用 p 外；当是可逆过程时，体系压力与外压 相差无限小时，此时可用体系的压力。 习题 1—2 298K 时，5mol 的理想气体，在(1)定温可逆膨胀为原体积的 2 倍；(2)定压 下加热到 373K。已知 Cv,m＝28.28J·mol-1·K -1。计算两过程的 Q、W、U 和 H。 解：（1）理想气体定温可逆膨胀时 式中 V2 = 2V1, T = 298K, n = 5mol ∴ U = 0， H = 0 ∴ Q = －W = 8586.6 J (2 ) 其中 Cp,m = Cv,m + R ∴ Cp,m = 28.28 + 8.314 = 36.594 J·mol-1·K -1 ∴ Qp = H = 5×36.594×(373－298) = 13722.7 J = 5×28.28×(373－298) = 10605 J W = U-Q=10605－13722.7 = －3117.7 J 习题 1—3 容器内有理想气体，n＝2mol，p＝10 p ，T＝300K。求(1)在空气中膨胀 了 1dm3，做功多少?(2)膨胀到容器内压力为 l p ，做了多少功?(3)膨胀时外压总比气体的 压力小 dp，问容器内气体压力降到 1 p 时，气体做多少功? 解：（1）在空气中膨胀，即恒定外压 pe = p W1 = －peV =－101.325×1 = －101.325J