尝n k2=19.6J.mol-.s- 例：已知某反应在35℃时的反应速率比25℃时快两倍，试求该反应的活化能（见 课件) 三、活化能 反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化分子的最低能 量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。它是影响化学反应速率的内因 E 能量 温度升高，反应体系能量增大，活化分子的数量加，活化分子所占的百分数增大， 因而反应速率加快 浓度增大，活化分子的数量增加，活化分子的百分数不变，反应速率加快 Ea<63kJmo,室温下瞬时反应 Ea>>100 kJ-mol,室温下稍高温度下反应 Ea>>300 kJ-mol,反应在800℃下进行。 §3-3反应速率理论简介 实验结果证明，化学反应速率的大小，同自然中任何事务的变化规律一样， 取决于两个方面，即内因和外因。 内因：即反应物的本性。如无机物间的反应一般比有机物的反应快得多：对 无机反应来说，分子之间进行的反应一般较慢，而溶液中离子之间进行的反应 般较快。 外因：即外界条件，如浓度、温度、催化剂等外界条件。 8