实验十三铜和银 1.实验目的 (1)了解铜、银氢氧化物的生成和性质 (2)了解铜、银配合物的生成和性质 (3)了解硫化物的生成和性质。 (4)了解Cu2和Ag的氧化性 (5)了解Cu2和Ag的鉴定方法 2.实验内容 21铜、银氢氧化物的生成与性质 (1)往试管中加入少许0lmol的CuCl2溶液与2mol/L的NaOH溶液,观察沉淀 的颜色与状态。将沉淀分为三份,分别试验对稀酸、浓碱及热的稳定性。 实验现象:蓝色絮状沉淀.加浓碱的试管变成深蓝色溶液,加稀酸的试管蓝色沉 淀溶解,加热的试管生成黑色沉淀, 化学方程式:Cu2+2OH→Cu(OH2↓ Cu(OH2+2OH→[Cu(OH)4 Cu(OH)2+2H→Cu2+H2O u(oh)2 HO (2)往试管中加入少许0.1 moI/L AgNO3溶液与2 mol/L Naoh溶液,观察沉淀的颜 色和状态。 实验现象:开始白色沉淀,很快变成灰色,最后变成黑色。 化学方程式:Ag++OH→AgOH↓(白色) 2AgOH→Ag2O↓(黑色)+H2O (3)往试管中加入1~2mL0.1mol/ L Cuso4溶液,再加入过量的3 mol/l Naoh溶液 与少量固体葡萄糖。放置,观察橙黄色CuOH沉淀的生成,而后转变成橙红色的Cu2O 沉淀。将沉淀用水洗净分为两份,分别试验其对浓氨水、浓盐酸的作用,则生成铜(+1) 的无色配合物:[Cu(NH3)2)OH和 HCuCI2(H2CuCl3,H3CuCl4)。 实验现象:先生成黄色的CuOH沉淀,而后转变成橙红色的Cu2O沉淀。Cu2O分 别与浓氨水、浓盐酸的作用,生成铜(+1)的无色配合物[CuNH2]OH和 CUcL2 反应方程式:2CuSO4+C6H2O6+4NaOH=2CuOH↓+C6H1207+H2O+2Na2SO4实验十三 铜和银 1. 实验目的 （1）了解铜、银氢氧化物的生成和性质． （2）了解铜、银配合物的生成和性质． （3）了解硫化物的生成和性质。 （4）了解 Cu2+和 Ag+ 的氧化性． （5）了解 Cu2+和 Ag+ 的鉴定方法． 2. 实验内容 2.1 铜、银氢氧化物的生成与性质 (1) 往试管中加入少许 0.1mo1/L 的 CuCl2 溶液与 2mol／L 的 NaOH 溶液，观察沉淀 的颜色与状态。将沉淀分为三份，分别试验对稀酸、浓碱及热的稳定性。 实验现象：蓝色絮状沉淀．加浓碱的试管变成深蓝色溶液，加稀酸的试管蓝色沉 淀溶解，加热的试管生成黑色沉淀。 化学方程式：Ｃu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 2OH- → [Cu(OH)4] 2- Cu(OH)2 + 2H+ → Ｃu 2+ + H2O Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O (2) 往试管中加入少许 0.1mo1/L AgNO3溶液与 2mo1/L NaOH 溶液，观察沉淀的颜 色和状态。 实验现象 ：开始白色沉淀，很快变成灰色，最后变成黑色。 化学方程式： Ag+ + OH- → AgOH↓(白色) 2AgOH → Ag2O↓(黑色) + H2O (3)往试管中加入 1~2mL 0.1mo1/L CuSO4溶液，再加入过量的 3 mo1/L NaOH 溶液 与少量固体葡萄糖。放置，观察橙黄色 CuOH 沉淀的生成，而后转变成橙红色的 Cu2O 沉淀。将沉淀用水洗净分为两份，分别试验其对浓氨水、浓盐酸的作用，则生成铜(+1) 的无色配合物：[Cu(NH3)2]OH 和 HCuCl2(H2CuCl3，H3CuCl4)。 实验现象：先生成黄色的 CuOH 沉淀，而后转变成橙红色的 Cu2O 沉淀。Cu2O 分 别与浓氨水、浓盐酸的作用，生成铜(+1)的无色配合物 [Cu(NH3)2]OH 和 HCuCl2。 反应方程式： 2CuSO4+ C6H2O6 + 4NaOH ＝ 2CuOH↓+ C6H12O7 + H2O + 2Na2SO4