2Cuh Cu,O+H,O Cu2O+ 4NH3+ H20-2 [ Cu(NH3)2JOH Cu2O+2HCl(浓)→2 HCucI2+H2O 22铜、银硫化物的生成和性质 (1)在5滴0.1mol/CuSO4溶液中,加入H2S水,即有黑色Cus沉淀生成。试验Cu 在浓盐酸、浓硝酸中的溶解作用。 实验现象:先有黑色CuS沉淀生成,与浓盐酸不作用,与浓硝酸作用有NO气体 生成,并有淡黄色的硫沉淀。 反应方程式:Cu2++H2S→CuS↓(黑色)+2H+ 3CuS+8HNO(浓)→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO+4H2O (2)在5滴0.1 mol/L AgNO3溶液中加入H2S水,即析出黑色Ag2S沉淀,试验在 浓盐酸、热浓硝酸中的溶解作用。 实验现象:析出黑色AgS沉淀,与浓盐酸不作用,与热浓硝酸作用生成NO气 体和淡黄色的硫沉淀 反应方程式:2Ag+H2S→Ag2S↓(黑色)+2H 3Ag2S+8HNO3(浓)→6AgNO3+3s+2NO+4H2O 23铜、银配合物 (1)往试管中加入少许01mol的CuC2溶液与2mol/L的NaOH溶液,制备少量 u(OH沉淀,离心沉降,弃去清液,再加入少许2moI冮L氨水,观察沉淀是否溶解。 实验现象:沉淀溶解,变为深蓝色溶液。 反应方程式:Cu2+2OH→Cu(OH)2↓ Cu(oh)2+ 4NH3-[Cu(NH3)4"+ 20H (2)往试管中加入少许0.1 mo1/L AgNO3溶液与2 mol/l Naoh溶液,制备Ag2O沉 淀,试验沉淀是否能溶于2molL氨水中。写出反应式 实验现象:沉淀溶解,成为无色溶液 反应方程式:Ag2O+2NH3+H2O→[AgNH3]+2OH (3)往试管中加入几滴0.1 mo1/L AgNo3溶液和0.1 mol/L Nacl溶液,将生成的AgCl 沉淀离心沉降,弃去清液,试验沉淀是否溶于2mo/L氨水中 实验现象:白色的沉淀AgC溶解于氨水 反应方程式:Ag++CI→AgCl↓(白)2CuOH ＝ Cu2O +H2O Cu2O + 4NH3 + H2O →2 [Cu(NH3)2]OH Cu2O + 2HCl(浓) → 2HCuCl2 + H2O 2.2 铜、银硫化物的生成和性质 (1)在 5 滴 0.1mo1/L CuSO4溶液中，加入 H2S 水，即有黑色 CuS 沉淀生成。试验 CuS 在浓盐酸、浓硝酸中的溶解作用。 实验现象：先有黑色 CuS 沉淀生成，与浓盐酸不作用，与浓硝酸作用有 NO 气体 生成，并有淡黄色的硫沉淀。 反应方程式：Cu2+ + H2S → CuS ↓ (黑色) + 2H+ 3CuS + 8HNO3(浓)→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓ +2NO + 4H2O (2)在 5 滴 0.1 mo1/L AgNO3 溶液中加入 H2S 水，即析出黑色 Ag2S 沉淀，试验在 浓盐酸、热浓硝酸中的溶解作用。 实验现象 ：析出黑色 Ag2S 沉淀，与浓盐酸不作用，与热浓硝酸作用生成 NO 气 体和淡黄色的硫沉淀。 反应方程式：2Ag+ + H2S → Ag2S↓(黑色) + 2H+ 3 Ag2S + 8HNO3(浓)→ 6AgNO3 + 3S↓ +2NO + 4H2O 2.3 铜、银配合物 (1) 往试管中加入少许 0.1mo1/L 的 CuCl2 溶液与 2mol／L 的 NaOH 溶液，制备少量 Cu(OH)2 沉淀，离心沉降，弃去清液，再加入少许 2 mo1/L 氨水，观察沉淀是否溶解。 实验现象 ：沉淀溶解，变为深蓝色溶液。 反应方程式：Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4] 2+ + 2OH- (2) 往试管中加入少许 0.1mo1/L AgNO3溶液与 2mo1/L NaOH 溶液，制备 Ag2O 沉 淀，试验沉淀是否能溶于 2mol/L 氨水中。写出反应式。 实验现象 ：沉淀溶解，成为无色溶液。 反应方程式：Ag2O + 2NH3 + H2O →[Ag(NH3)2] + + 2OH- (3) 往试管中加入几滴 0.1mo1/L AgNO3溶液和 0.1mo1/L NaCl 溶液，将生成的 AgCl 沉淀离心沉降，弃去清液，试验沉淀是否溶于 2mol/L 氨水中。 实验现象 ：白色的沉淀 AgC 溶解于氨水。 反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓(白)