AS(环境=-△He=8135×10 T 29815Jmo-K-=272.8Klmo/ 环境的熵变化大于系统的熵变化,两者之和大于0,所以CaCl2(s)溶于水的过程是自发的不可逆 过程 6.固体氨的摩尔熔化焓变△n=565 KI. mor,摩尔熔化熵变▲nsS=28.9JK·morl (1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔Gbbs函数 (2)在170K标准状态下,氨熔化是自发的吗? (3)在标准压力,下固体氨与液体氨达到平衡时的温度是多少? 解:(1)△G(1nx=△nsH-T△ fussemorK =565 K.mol1-170K×289×103 KJ mol1Klt =0.74 KJmol (2)△5G(170k>0,在170K标准状态下,氨熔化是不自发的 (3)在标准压力下固体氨与液体氨达到平衡时,△Ge=0 △ fush-7△sSe=0 △mH565×10 K=196K 28.9 7.在一定温度下,Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解。反应为 (1)Ag2O(s)÷2Ag(s)+O2(g) (2)2AgNO3(s)÷Ag2O(s)+2NO2(g)+1O2(g) 假设反应的△,△S不随温度的变化而变化,估算Ag2O和AgNO3按上述反应方程式进行分 解时的最低温度并确定AgNO3分解的最终产物 解: Ag20()e 2Ag(s)+=O2(g) △/( Kmol) se (]. mor.K-) 121.3 205.138 △HR=∑v2△,Hm(B238=31.05 K]. mol △S(=∑v2S B,相态298K) [42.55×2+205.138×-1213] J. mol·KDrS (环境)= rH m  T -D =  1 1 1 3 272 .8  298 .15  81.35  10  - - - = ¥ Jmol  K KJmol  环境的熵变化大于系统的熵变化，两者之和大于 0，所以 CaCl2（s）溶于水的过程是自发的不可逆 过程。 6. 固体氨的摩尔熔化焓变DfusH =5.65KJ∙mol­1 ,摩尔熔化熵变DfusS =28.9 J∙K ­1 ∙mol ­1 . （1） 计算在 170K 下氨熔化的标准摩尔 Gibbs 函数;  （2） 在 170K 标准状态下,氨熔化是自发的吗？ （3） 在标准压力,下固体氨与液体氨达到平衡时的温度是多少？ 解： （1） DfusG  (170K)= DfusH ­TDfusS  ∙mol­ ∙K ­1 =5.65KJ∙mol­1­170K¥ 28.9¥ 10 ­3KJ mol­1 ∙K ­1±  =0.74 KJ∙mol ­1 (2) DfusG  （170K）>0，在 170K 标准状态下，氨熔化是不自发的 (3)在标准压力下固体氨与液体氨达到平衡时，DfusG  =0， 则 DfusH ­TDfusS =0。 T= fus m  fus m  H  S D D = K 196 K 28 .9  5 .65  10 3 = ¥ 7. 在一定温度下，Ag2O（s）和 AgNO3（s）受热均能分解。反应为 （1）Ag2O（s）⇌2Ag（s）+  2 1 O2（g） （2）2AgNO3（s）⇌Ag2O（s）+2NO2（g）+  2 1 O2（g） 假设反应的DrH  ，DrS 不随温度的变化而变化，估算 Ag2O 和 AgNO3 按上述反应方程式进行分 解时的最低温度并确定 AgNO3 分解的最终产物。 解： （1） Ag2O（s）⇌ 2Ag（s）+  2 1 O2（g） DfH /（KJ∙mol­1） ­31.05  0  0  S  （J∙ mol­1 ∙K ­1） 121.3  42.55  205.13 8 DrH  （1）= Ân BD f Hm  (B,相态,298K)=31.05KJ∙ mol­1 DrS  （1）=Â B n S  (B,相态,298K)  =[42.55×2+205.138×  2 1 －121.3]J∙ mol­1 ∙K ­1