=66.37 ]. morLK 31.05×10 6637K=4678K (2) 2AgNO3(s)e Ag2O(S)+2NO2(g)+_O2(g) △/( K]. mot) 124.39 -310533.18 0 se(j. morl K) 140.92 121.3 240.06 205.138 △H(2)=(-31.05+338×2+12439×2) K]. mol=28409 K]. mor △Sna2)=(121.3+24006×2+205,38×1-140.92×2) JmolK- =422.15JmorLK-l 284.09×103 T2 K=673.0K 422.15 T2>71,AgNO3分解为Ag2O的温度高于分解为Ag的温度,所以分解的最终产物为Ag,NO 和O 8.反应Ck(g)F()→CHF(g)在298K和398K下测得其标准平衡常数分别为93×10 和3.3×10 算△ (298K) (2)若298K~398K范围内△H和△Se基本不变,计算△H和△S 解:(1)△Ga298K= TINk°298K =-8314×103 KI. mol1K1×298Kn(9.310) -56.9 KJ. mol (2)由ln K(T1)-△ ),得 RT 工1nK(7) In 8314J.mol-1.K-1×298K×398K,9.3×10° (298-398)K 3.3×10 55.6KJ 根据nk°7=66.37 J∙ mol ­1 ∙K ­1 T1= r m  r m  H  S D D K 467 .8 K 66 .37  31 .05  10 3 = ¥ = （2） 2AgNO3（s）⇌ Ag2O（s）+2NO2（g）+  2  1 O2（g） DfH /（KJ∙ mol­1） ­124.39  ­31.05  33.18  0  S  （J∙ mol­1 ∙K ­1） 140.92  121.3  240.06  205.138 DrH  （2）=（­31.05+33.18×2+124.39×2）KJ∙ mol­1=284.09 KJ∙ mol­1 DrS  （2）=（121.3+240.06×2+205.138×  2 1 ­140.92×2）J ∙mol­1 ∙K ­1 =422.15 J ∙mol­1 ∙K ­1 T2 K 673 .0 K 422 .15  284 .09  10 3 = ¥ = T2>T1，AgNO3 分解为 Ag2O  的温度高于分解为 Ag  的温度，所以分解的最终产物为 Ag，NO2 和 O2。 8. 反应 2 1 Cl2(g)+  2 1 F2(g) →ClF(g) 在 298K 和 398K 下,测得其标准平衡常数分别为 9.3×10 9 和 3.3×10 7。 （1） 算DrG  （298K） ； （2） 若 298K~398K 范围内DrH  和DrS  基本不变,计算DrH  和DrS  。 解： （1）DrG  （298K）=­RTlnK  （298K） = ­8.314×10 ­3KJ∙ mol­1 ∙K ­1 ×298Kln（9.310） = ­56.9 KJ∙ mol­1 （2）由 1  2 1 2  ( ) 1 1 ln ( ) ( ) K T  rHm  K T R T T -D = - ，得 DrH  =  1 2 1 1 2 2 ( ) ln  ( ) RTT K T  T -T K T =  7 1 1 9 3 .3  10  9 .3  10  ln  (298  398 ) 8.314  298  398  ¥ ¥ - × × ¥ ¥ - - K J mol  K K K =－55.6 KJ∙ mol­1 根据 ln ( ) rHm r m  S  K T  RT R D D = - + ，得