以NaCI和AgCI为例。这两个化合物在溶解时都是吸热的， △Hm均大于0，但又都是熵增的，△Sm9>0。 △，Gm9 △gHnm9 T△Sm9 NaCl -9.1<0 3.6>0 42.8>0 AgCl 55.5>0 65.5>0 33.6>0 但在NaCI的溶解过程中焓变的正值较小、熵变项的贡献对 △Gm的影响较大，最终使得△，Gm<0。而AgCI的溶解熵变的贡 献不能克服较大的焓变为正的不利影响，结果△Gm>O。故NaCl 易溶而AgCI难溶。 CaCL,和CaF,都同它们相反，它们的溶解过程因Ca+离子的 电荷高、半径小因而是熵减的过程，又由于F一的影响表CI一更大， 因而熵减更多： △Gnm9=△Hm9 T△.Sn9 CaCl, -65.5 82.2 -56.0 CaF, 51.7 6.6 -151.3 CaCl,和CaF,二者的差别在于CaCl,同时也是焓减小的过程， 其较负的焓效应足以克服相对较弱的熵变产生的不利影响，因而 △，Gm仍为负值，所以CaCl,易溶。而CaF,却是焓增，故难溶。 以NaCl和AgCl为例。这两个化合物在溶解时都是吸热的， △sHm θ均大于0，但又都是熵增的，△sSm θ > 0。 △sGm θ ＝ △sHm θ － T△sSm θ NaCl －9.1<0 3.6>0 42.8>0 AgCl 55.5>0 65.5>0 33.6>0 但在NaCl的溶解过程中焓变的正值较小、熵变项的贡献对 △sGm θ的影响较大，最终使得△sGm θ<0。而AgCl的溶解熵变的贡 献不能克服较大的焓变为正的不利影响，结果△sGm θ>0。故NaCl 易溶而AgCl难溶。 CaCl2和CaF2都同它们相反，它们的溶解过程因Ca2＋离子的 电荷高、半径小因而是熵减的过程，又由于F－的影响表Cl－更大， 因而熵减更多： △sGm θ ＝ △sHm θ － T△sSm θ CaCl2 －65.5 － 82.2 －56.0 CaF2 51.7 6.6 －151.3 CaCl2和CaF2，二者的差别在于CaCl2同时也是焓减小的过程， 其较负的焓效应足以克服相对较弱的熵变产生的不利影响，因而 △sGm θ仍为负值，所以CaCl2易溶。而CaF2却是焓增，故难溶