参与杂化的轨1个ns,1个np1个ns,2个np1个 2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道 杂化轨道数目 直线型 平面三角形 杂化轨道构型 l80° 109°2 轨道夹角 构型图 CH2(乙炔) Cl4(乙烯) 三、不等性杂化 导课]上述生成的杂化轨道形状和能量完全相同,称为等性杂化。 02s2pWB法∠HOH=90°,实测∠HOH=104°45′H20是V 型分子。 23④ ① 基态 激发态 p2不等性杂化态 孤对电子:原子中已成对的价电子,不参与配对成键 孤对电子占据的2个sp3杂化轨道,电子云 离核较近,对其余两个成键轨道施以同电相斥的 作用,使∠HOH压缩至104°45′,因此H20分子 呈V型(如图)8 参与杂化 的 轨 道 杂化轨道数目 杂化轨道构型 轨道夹角 1 个 ns，1 个 np 2 个 sp 杂化轨 道 直线型 180° 1 个 ns，2 个 np 3 个 sp 2 杂化轨 道 平面三角形 120° 1 个 ns，3 个 np 4 个 sp 3 杂化轨 道 正四面体 109°28’ 构型图 举例 CO2 BeCl2 HgCl2 C2H2（乙炔） BF3 BCl3 C2H4 C2H4（乙烯） CH4 CCl4 SiH4 三、不等性杂化 ［导课］上述生成的杂化轨道形状和能量完全相同，称为等性杂化。 1．H2O O 2s2 2p4 VB 法∠HOH＝90°，实测 ∠HOH＝104°45′ H2 O 是 V 型分子。 8O 基态 激发态 sp 3不等性杂 化态 孤对电子：原子中已成对的价电子，不参与配对成键。 孤对电子占据的 2 个 sp 3 杂化轨道，电子云 离核较近，对其余两个成键轨道施以同电相斥的 作用，使∠HOH 压缩至 104°45′，因此 H2O 分子 呈 V 型（如图）。 2s 2p 2s 2p sp 3