这种有孤对电子参与形成的杂化轨道,其能量不完全等同(孤对 电子所占据的杂化轨道s成分略多),称为不等性杂化轨道 N原子的一对孤电子对,也参与sp3杂化 但不参与成键。对成键电子对有排斥作用,使 键角被压缩为107°18′。因此,NH3的空间构 型为三角锥型(如图)。 [小结] 主族元素的杂化主要为sp型,杂化方式决定了分子的空间构型 杂化轨道成键时,要满足化学键间的最小排斥原理,因此,键与 键之间要尽可能地保持最远的空间距离。键角越大,排斥力越小。这 就决定了杂化轨道在空间的相对位置,从而使分子具有一定的几何构 [指导阅读]P5表7-7 要掌握各类型杂化的夹角,分子空间构型,实例。9 这种有孤对电子参与形成的杂化轨道，其能量不完全等同（孤对 电子所占据的杂化轨道 s 成分略多），称为不等性杂化轨道。 2.NH3 N 原子的一对孤电子对，也参与 sp 3 杂化， 但不参与成键。对成键电子对有排斥作用，使 键角被压缩为 107°18′。因此，NH3 的空间构 型为三角锥型（如图）。 ［小结］ 主族元素的杂化主要为 sp 型，杂化方式决定了分子的空间构型。 杂化轨道成键时，要满足化学键间的最小排斥原理，因此，键与 键之间要尽可能地保持最远的空间距离。键角越大，排斥力越小。这 就决定了杂化轨道在空间的相对位置，从而使分子具有一定的几何构 型。 ［指导阅读］P166 表 7－7 要掌握各类型杂化的夹角，分子空间构型，实例