§2-3分子间力和氢键 [引言]化学键决定物质的化学性质,但其主要存在于分子内部原子 之间:另外气体在一定条件下,可以凝聚成液体甚至可凝聚成固体。 这表明分子与分子之间还存在着某种相互吸引的作用力,即分子间力 分子间力与分子的极性和极化有关 、分子的极性及可极化性 1.分子极性 极性分子:分子中正、负电中心是偏离的 非极性分子:分子中正、负电中心是重合的。 2.分子极性的判断 分子是否有极性由共价分子的组成和空间构型决定的。 判断:「双原子分子相同原子构成的→非极性分子H 不同原子构成的→极性分子 HCI 多原子分子空间构型对称→非极性分子 空间构型不对称→极性分子 常见的对成几何构型有:直线型、平面正三角形、平面正方 形、正四面体、正八面体等 [引言]分子的极性强弱可用偶极矩μ来衡量 3.偶极矩(u) 偶极矩:指电荷中心(正或负电中心)上 的电量q与正负电荷中心的距离d(也称偶极 长)的乘积 =q·d10 §2－3 分子间力和氢键 ［引言］化学键决定物质的化学性质，但其主要存在于分子内部原子 之间；另外气体在一定条件下，可以凝聚成液体甚至可凝聚成固体。 这表明分子与分子之间还存在着某种相互吸引的作用力，即分子间力。 分子间力与分子的极性和极化有关。 一、分子的极性及可极化性 1．分子极性 极性分子：分子中正、负电中心是偏离的。 非极性分子：分子中正、负电中心是重合的。 2．分子极性的判断 分子是否有极性由共价分子的组成和空间构型决定的。 判断： 双原子分子 相同原子构成的 → 非极性分子 H2 不同原子构成的 → 极性分子 HCl 多原子分子 空间构型对称 → 非极性分子 CH4 空间构型不对称 → 极性分子 NH3 常见的对成几何构型有：直线型、平面正三角形、平面正方 形、正四面体、正八面体等。 ［引言］分子的极性强弱可用偶极矩μ来衡量。 3．偶极矩（μ） 偶极矩：指电荷中心（正或负电中心）上 的电量 q 与正负电荷中心的距离 d（也称偶极 长）的乘积。 μ = q·d ＋ － ＋ －