近代化学基础模拟试卷(十) 、填空(40分) 1.(1)反应NO2+CO=NO+CO2为基元反应,其速率方程为反应级数是 (2)N2+3H2=2NH3为非基元反应,其速率方程为,反应级数是 2.在恒温、恒压下化学反应自发进行方向的热力学判据是:(1)△Grp<0 (2)△ (3)△Gp>0 3.化学反应热效应(即反应热)与状态函数的关系是:(1)恒容反应热q= (2)恒压反 应热qp 4.可逆反应:N(g)+3H(g)2NH1,△H<0,在某温度下达到平衡,其标准平衡常数K°的表达式 若改变下列条件时,平衡向何方移动:(1)若总压力(Pg)增大,平衡 动:(2)升高温度,平衡 移动:(3)加入催化剂,平衡 移动。 5.应用酸碱质子理论,试指出:(1)在水中,醋酸是 (2)在液氨中,醋酸 (3)在液态HF中,醋酸是 6.在1毫升02mol· L HAC溶液中加入1毫升0.2mol·L-NaAc溶液,其混合液中的C(H) 将 将 C(Ac-)将 该混合液是 溶液;C(H)≈ molL(KHAc=1.75×10-5) 7.(1)同离子效应:①使弱酸或弱碱溶液的电离度」 ②使难溶电解质的溶解 度:(2)盐效应,使难溶电解质的溶解度 8.根据溶液积规则,当溶液中小于 时,液相为不饱和溶液。 9.已知:Cu2+4 NH3- Cu(NH3)2+,在某温度下达到平衡:K K 与K不稳的关系是 若改变下列条件,平衡向何方移动: (1)加入0.1mol· L I CuSO4溶液,平衡 移动;(2)加入稀HCl溶液,平衡 移动;(3)已知0.lmol·LlNa2S溶液,平衡 10.(1)已知电池反应:2H(C1)+Fe(s)=H2(P)+Fe2C2),其电池反应的能斯特方程E (2)已知电板反应:FeCe=Fe(c),其电极反的能斯特方程式:E 1l.已知K甲AgC=1,8×1010;KpA=9.3×10-17,则由 沉淀转化为 沉淀的反应较易 进行,其转化反应的方程式是 12.已和AeN=16×10, PAg(CNE=10×102,则由 配离子转化为 配离子的反应 较易进行;其转化反应的方程式是 、是非题(正确的打“√”,错误的打“×”)共10分 1.若可逆反应的正反应是放热反应(△H<0)则正反应的活化能低于逆反应的活化能。( 2.某反应为多个反应之和,则反应的平衡常数为各个反应的平衡常数的乘积。 3.Ea(活化能)越大,反应进行的程度越大,反应速率越快。近代化学基础模拟试卷（十） 一、填空（40 分） 1. （1）反应 NO2+CO＝NO+CO2 为基元反应，其速率方程为 反应级数是 ； （2）N2+3H2＝2NH3 为非基元反应，其速率方程为 ，反应级数是 。 2. 在恒温、恒压下化学反应自发进行方向的热力学判据是：（1）ΔGT,P<0 ，（2）Δ GT,P=0 ；（3）ΔGT,P>0 。 3. 化学反应热效应（即反应热）与状态函数的关系是：（1）恒容反应热 qv= ；（2）恒压反 应热 qp= 。 4. 可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3，ΔH<0，在某温度下达到平衡，其标准平衡常数  K 的表达式：  K = 。若改变下列条件时，平衡向何方移动：（1）若总压力（P 总）增大，平衡 移 动；（2）升高温度，平衡 移动；（3）加入催化剂，平衡 移动。 5. 应用酸碱质子理论，试指出：（1）在水中，醋酸是 ；（2）在液氨中，醋酸 是 ；（3）在液态 HF 中，醋酸是 。 6. 在 1 毫升 0.2 mol·L －1HAc 溶液中加入 1 毫升 0.2mol·L －1NaAc 溶液，其混合液中的 C（H+） 将 ；pH 值将 ；C（Ac－）将 ；该混合液是 溶液；C(H+ )≈ mol·L －1 (KHAc=1.75×10－5 )。 7. （1）同离子效应：①使弱酸或弱碱溶液的电离度 ；②使难溶电解质的溶解 度 ；（2）盐效应，使难溶电解质的溶解度 。 8. 根据溶液积规则，当溶液中 小于 时，液相为不饱和溶液。 9. 已知：Cu2++4NH3 2+ 3 4 Cu(NH ) ，在某温度下达到平衡：K 稳= ；K 不稳= ；K 稳 与 K 不稳的关系是 。若改变下列条件，平衡向何方移动： （1）加入 0.1 mol·L －1 CuSO4 溶液，平衡 移动；（2）加入稀 HCl 溶液，平衡 移动；（3）已知 0.1 mol·L －1 Na2S 溶液，平衡 移动。 10. （1）已知电池反应：2H+ (C1)+Fe(s)＝H2(PH2)+Fe2+(C2)，其电池反应的能斯特方程 E= ； （2）已知电极反应：Fe3+(C1)+e＝Fe2+(C2)，其电极反应的能斯特方程式： + + 2 3 Fe Fe E = 。 11. 已知 KspAgCl=1.8×10－10；KspAgI=9.3×10－17，则由 沉淀转化为 沉淀的反应较易 进行，其转化反应的方程式是 。 12. 已知 7 Ag(NH ) β 1.6 10 3 2 + =  ， 21 Ag(CN) β 1.0 10 2 − =  ，则由 配离子转化为 配离子的反应 较易进行；其转化反应的方程式是 。 二、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”）共 10 分 1. 若可逆反应的正反应是放热反应（ΔH<0）则正反应的活化能低于逆反应的活化能。（ ） 2. 某反应为多个反应之和，则反应的平衡常数为各个反应的平衡常数的乘积。 （ ） 3. Ea(活化能)越大，反应进行的程度越大，反应速率越快。 （ ）