4.E6(或E)越大,反应进行的程度越大,反应速率越快 5.在NH3与NHCl的混合液中,加入少量HCl溶液,则该混合液的pH值基本不变。() 6Pbl2(s)在0.lmol·LKI溶液中的溶解度比纯水中小。 7.化学平衡发生移动,平衡常数也随之而改变。 8.两难溶电解质,其溶解度大,溶度积也大 9.对于同类型(配体数目相同)的配离子如CuNH3),CuCN)分,可以直接根据β值(或K值) 进行比较,β值大的,配离子越稳定。 l0.HCl和HAc溶液的浓度稀释一倍,则两者溶液中的H离子浓度均降低为原来的二分之」 、回答问题(10分) 1.已知在碱性溶液中溴的电势图如下: 试指出:(1)Ea0h=2 (2)指出哪些物质(分子或离子)能发生歧化反应? 2.已知某元素的原子序数Z=24试回答下列问题 (1)写出元素原子的核外电子排布? (2)该元素在周期素中位置(周、区、族)元素符号,名称 四、计算下列各题(40分) 已知KHA=1.75×10-5:Kw=1.0×10-14HS的Ka1=57×108:Kn2=1.2×10-5试计算:(1)0.1mol HAc溶液的pH值是多少?(2)0.1mol· L NaAc溶液的pH值是多少?(3)在常温常压下,H2S饱 和溶液(0. Imol .L1)的pH值和CS2)离子各为多少? 2.10毫升0.2mol· L MgCI2溶液和10毫升0.2mol·L1氨水混合,是否有Mg(OH沉淀生成?(己 知HpMg(OH2=1.2×1071,KNP=175×10-3) 3.有下列原电池,其符号为:(-)Zn(s)|Zn2Ce)Cu2C°)|Cus)(+) 已知:E=037V,E=07,960摩伏特,R314焦摩开 请(1)写出原电池的电极反应和电池反应方程式,并配平 计算原电池的标准电动势E,△G°和K64.  E （或 E）越大，反应进行的程度越大，反应速率越快。 （ ） 5. 在 NH3 与 NH4Cl 的混合液中，加入少量 HCl 溶液，则该混合液的 pH 值基本不变。（ ） 6. PbI2(s)在 0.1mol·L －1KI 溶液中的溶解度比纯水中小。 （ ） 7. 化学平衡发生移动，平衡常数也随之而改变。 （ ） 8. 两难溶电解质，其溶解度大，溶度积也大。 （ ） 9. 对于同类型（配体数目相同）的配离子如 2+ 3 4 Cu(NH ) ， 2− Cu(CN) 4 ，可以直接根据β值（或 K 稳值） 进行比较，β值大的，配离子越稳定。 （ ） 10. HCl 和 HAc 溶液的浓度稀释一倍，则两者溶液中的 H+离子浓度均降低为原来的二分之一。 （ ） 三、回答问题（10 分） 1. 已知在碱性溶液中溴的电势图如下： V EB  − − − Br Br 2 1 BrO BrO 1.07 2 0.54 0.45 3 ？ 试指出：（1） Br BrO E − =？ （2）指出哪些物质（分子或离子）能发生歧化反应？ 2. 已知某元素的原子序数 Z=24 试回答下列问题： （1）写出元素原子的核外电子排布？ （2）该元素在周期素中位置（周、区、族）元素符号，名称。 四、计算下列各题（40 分） 1. 已知 KHAc=1.75×10－5；KW=1.0×10－14；H2S 的 Ka1=5.7×10－8；Ka2=1.2×10－5 试计算：（1）0.1mol·L －1HAc 溶液的 pH 值是多少？（2）0.1 mol·L －1NaAc 溶液的 pH 值是多少？（3）在常温常压下，H2S 饱 和溶液（0.1mol·L －1）的 pH 值和 C(S2－ )离子各为多少？ 2. 10 毫升 0.2mol·L －1MgCl2 溶液和 10 毫升 0.2mol·L －1 氨水混合，是否有 Mg(OH)2 沉淀生成？（已 知 Hsp,Mg(OH)2=1.2×10－11，KNH3=1.75×10－5） 3. 有下列原电池，其符号为：（一） Zn(s)| Zn (C ) Cu (C )|Cu(s) ( ) 2 2 + +  +  已知： E 0.337V Ο Cu Cu 2+ = ， E 0.763V Ο Zn Zn 2+ = − ，F=96500 焦/摩伏特，R=8.314 焦/摩开 请（1）写出原电池的电极反应和电池反应方程式，并配平； 计算原电池的标准电动势  E ，  G 和  K