工程化学教案 第三章 中加入Z,因为存在氧化还原反应： 2Ag'(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+Zn2(aq). 平衡向配离子的解离方向移动。 四、难溶电解质的溶解平衡 1.溶度积 我们都知道绝对在水中不溶解的电解质是不存在的，难溶电解质是指在水中的溶解极度 小的一类电解质。难溶电解质的溶解过程是一可逆过程。例如在一定温度下，把难溶电解质 AgC放入水中，则AgCI固体表面的Ag和C离子受到水分子的作用，会离开晶体表面而 溶入水中，这个过程叫溶解。同时，进入溶液的Ag和C十由于不新运动，其中有些又接触 到AgC固体表面又形成品体（也叫沉淀）析出，这个过程称为结晶。在一定条件下，当溶 解与结晶的速奉相等时，便建立了固相和液相中离子之间的动态平衡，这时的溶液是饱和溶 液，达成的平衡叫做多相离子平衡，又称为溶解平衡。 AgC(s)溶解结晶平衡常数表达式为：Ksp(AgCI-C(Age)·(c(CrVe) 上式表明，在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为常数，这 个常数K印叫溶度积常数，简称溶度积。 若用通式AnBm(s)表示难溶电解质的分子式，则难溶电解质的溶解平衡为： AnBm(s)nA*(aq)+mB"(aq) 溶度积为Ksp-(C(Ae))尸·(c(Be))严 由于c=lmol·L,不考虑Ksp单位时，可简写为 Ksp=c(A”·c(B)严，为了计算方便，下面均采用简写表达式。 溶度积和其它平衡常数一样，也随温度的变化而变化，一般情况下，温度升高，溶度积 增大。 溶解度和溶度积都能表示难溶电解质的溶解能力，在这里把溶解度定义为在难溶解质的 饱和溶液中含有的己溶解的难溶电解质的浓度，单位为m©·L。在实验室若测出了难溶电 解质的溶解度，可以换算出溶度积，相反，知道了难溶电解质的溶度积也可以求出其溶解度。 对于AgC、BaSO、CaCO,等AB型化合物，设其在水中的溶解度为s(AB)mol·L, 则s(AB)和Ksp的关系可表示如下： 6工程化学教案 第三章 • • 16 中加入 Zn，因为存在氧化还原反应： 2Ag+ (aq)+Zn(s)=2Ag(s)+Zn2+(aq), 平衡向配离子的解离方向移动。 四、难溶电解质的溶解平衡 1.溶度积 我们都知道绝对在水中不溶解的电解质是不存在的，难溶电解质是指在水中的溶解极度 小的一类电解质。难溶电解质的溶解过程是一可逆过程。例如在一定温度下，把难溶电解质 AgCl 放入水中，则 AgCl 固体表面的 Ag+和 Cl-离子受到水分子的作用，会离开晶体表面而 溶入水中，这个过程叫溶解。同时，进入溶液的 Ag+和 Cl-由于不断运动，其中有些又接触 到 AgCl 固体表面又形成晶体（也叫沉淀）析出，这个过程称为结晶。在一定条件下，当溶 解与结晶的速率相等时，便建立了固相和液相中离子之间的动态平衡，这时的溶液是饱和溶 液，达成的平衡叫做多相离子平衡，又称为溶解平衡。 AgCl(s)溶解结晶平衡常数表达式为：Ksp(AgCl)=(c(Ag+ )/c)·(c(Cl- )/c) 上式表明，在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为常数，这 个常数 Ksp 叫溶度积常数，简称溶度积。 若用通式 AnBm（s）表示难溶电解质的分子式，则难溶电解质的溶解平衡为： AnBm(s)nAm+(aq)+mBn- (aq) 溶度积为 Ksp=(c（Am+/c）) n·(c（B n- /c）) m 由于 c=1mol·L -1 ,不考虑 Ksp 单位时，可简写为 Ksp=c(Am+) n·c(Bn- ) m,为了计算方便，下面均采用简写表达式。 溶度积和其它平衡常数一样，也随温度的变化而变化，一般情况下，温度升高，溶度积 增大。 溶解度和溶度积都能表示难溶电解质的溶解能力，在这里把溶解度定义为在难溶解质的 饱和溶液中含有的已溶解的难溶电解质的浓度，单位为 mol·L -1。在实验室若测出了难溶电 解质的溶解度，可以换算出溶度积，相反，知道了难溶电解质的溶度积也可以求出其溶解度。 对于 AgCl、BaSO4、CaCO3 等 AB 型化合物，设其在水中的溶解度为 s（AB）mol·L -1， 则 s（AB）和 Ksp 的关系可表示如下：