工程化学教案 第三章 AB(s)=A"(aq)+B(aq) Ksp(AB)=s(AB)2 则sAB)=(Ksp(AB) 例如：已知Ksp(AgC=1.8×1010,则AgC1的溶解度为 s(AgCl)=(Ksp(AgCl))2=(1.8x1010)(mol-L-)=1.3x10-(mol-L-1) 对于Ag2CrO4、Ag2CO3、PbC2等AB型AB2型的难溶电解质，设其在水中的溶解度为 s(AB)或s(AB2)mol·L,则s(AB2)和Ksp的关系可表示如下： AB:(s)=A-(aq)+2B(aq) Ksp(AB2)=c(A)c(B)=s(AB2)[2s(AB2)]2=4s(AB2) S(AB2)=(1/4Ksp(AB2))3 例如：Mg(O2的Ksp=1.2×101,则Mg(OD2在水中的溶解度 s(Mg(OH)2)-(1/4Ksp(Mg(OH)2)5 =1.4×10(mol-L) 从上的分析结果可以看出，不同类型的电解质的溶解度与其K印之间的关系式是不一 样的。对于同一类型的难溶电解质，可以通过溶度积的大小来比较它们的溶解度的大小。即 在同一温度下，相同类型电解质的溶度积越大，溶解度也越大。对于不同类型的难溶电解质， 则不能进行类似的比较。 需要说明的是，上述溶度积与溶解度的换算是一种近似的计算，忽略了难溶电解质的离 子与水的作用等情况。 2.溶度积规则及其应用 (1)溶度积规则 在平衡状态下，Ksp-c(AmP·c(B)严难溶电解质AnBm(s)在水溶液中存在着难溶电 解质的溶解平衡：AnBm(S)=nAm(aq+mB(aq) 若平衡条件发生了改变，平衡就会发生移劝，根据热力学平衡移动的原理： Q-(c(AP·(cBe)=Ksp,△G=0,饱和溶液，处于平衡状态 Q=(c(Am+)/CP(c(B-)/C严<Ksp,△G>0,溶液未饱和，无沉淀析出： Q(c(Am/cP·(cBc)m>Ksp,△G<0,有沉淀析出，直至饱和为止。 17 工程化学教案 第三章 • • 17 AB(s) = A+ (aq)+B- (aq) Ksp(AB)=s(AB)2 则 s(AB) = (Ksp(AB))1/2 例如：已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,则 AgCl 的溶解度为 s(AgCl)=(Ksp(AgCl)) 1/2=(1.8×10-10) 1/2(mol·L-1 )=1.3×10-5 (mol·L-1 ) 对于 Ag2CrO4、Ag2CO3、PbCl2 等 A2B 型 AB2 型的难溶电解质，设其在水中的溶解度为 s（A2B）或 s（AB2）mol·L -1，则 s（AB2）和 Ksp 的关系可表示如下： AB2(s) =A2- (aq)+2B- (aq) Ksp(AB2)=c(A2- )·c(B- ) 2=s(AB2)·［2s(AB2)］2=4s(AB2) 3 s(AB2)=(1/4Ksp(AB2)) 1/3 例如：Mg(OH)2 的 Ksp=1.2×10-11 ,则 Mg(OH)2 在水中的溶解度 s(Mg(OH)2)=(1/4Ksp(Mg(OH)2) 1/3 =1.4×10-4 (mol·L-1 ) 从上的分析结果可以看出，不同类型的电解质的溶解度与其 Ksp 之间的关系式是不一 样的。对于同一类型的难溶电解质，可以通过溶度积的大小来比较它们的溶解度的大小。即 在同一温度下，相同类型电解质的溶度积越大，溶解度也越大。对于不同类型的难溶电解质， 则不能进行类似的比较。 需要说明的是，上述溶度积与溶解度的换算是一种近似的计算，忽略了难溶电解质的离 子与水的作用等情况。 2.溶度积规则及其应用 (1)溶度积规则 在平衡状态下，Ksp=c(Am+) n·c(Bn- ) m难溶电解质 AnBm（s）在水溶液中存在着难溶电 解质的溶解平衡：AnBm(s) = nAm+(aq)+mBn- (aq) 若平衡条件发生了改变，平衡就会发生移劝，根据热力学平衡移动的原理： Q=(c(Am+)/c)n·(c(Bn- )/c)m=Ksp,ΔG=0,饱和溶液，处于平衡状态； Q=(c(Am+)/c)n· (c(Bn- )/c)m<Ksp,ΔG>0,溶液未饱和，无沉淀析出； Q=(c(Am+)/c)n·(c(Bn- )/c)m>Ksp,ΔG<0,有沉淀析出，直至饱和为止