Q<K时，△G<0,正反应自发进行 Q=K时，△G=0,反应达到平衡 Q>K时，△G>0,逆反应自发进行 例题： AgCO3(s)=AgO(S)+CO2(g) △Hm0(KJ/mol-502-31 -394 S(J/K:mol) 167122 214 (1)T=380K时，AgC0(s)是否分解？ (2)T=380KP(C0)=KPa时，AgC0(S)是否分解？ 解：0A,Hn,=77 KJ-mol-△，Sn4K=169mol.K A,Gnw=△，H.8x-TA,Sn =77-380×169×10-3=12.78KJ:m0/>0 ∴AgCO,不会分解。 (2A.G°=-RTnK 12.78-8.314×10-3×380lnK“ K9=0.017 而Qp-100=001<K A6.=7hg<0 故AgC0,会分解。 §3-7化学平衡的移动 当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程叫 做化学平衡的移动。浓度、压力（对于有气体参与的反应）和温度等因素都将对 化学平衡产生不同程度的影响。 一 浓度对化学平衡的影响： 一般说来，在平衡的体系中增大反应物的浓度时，会使反应商Q的数值因其 分母增大而减小，于是使Q〈·，这时平衡被破坏，反应向正方向进行，重 新达到平衡，也就是平衡右移。 由此可见，在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减小生成物的浓 19