度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向 逆反应方向移动。 在实际应用中，经常为了尽可能利用某一反应物，要用过量的另一反应物和 它作用，如在工业制备硫酸时，存在下列可逆反应： 2S02+0=2S03 为了尽可能利用成本较高的SO2,就要用过量的氧（空气），以高于反应计 量的反应物(nsm:nm=l:L.06)投料生产。 如果不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断朝生成产物的方向 的移动。 例题25oC时，反应Fe2+(aq)+Agt(aq)一Fe3+(aq)+Ag(s) 的K=3.2。 (1)c(Ag )=1.00 X 10-2mol-L-1,c(Fe2+)=0.100 mol-L-1,c(Fe3+)= 1.00×103moL-1时反应向哪一方向进行？ (2)平衡时，Ag+,Fc2+,FC3+的浓度各为多少 (③)Ag+的转化率为多少？ (4)如果保持Ag,Fe3+的初始浓度不变，使c(Fe2+)增大至0.300moL1, 求Ag+的转化率。 解：()计算反应商，判断反应方向 clFey/co 0= c(Fe-e cAg"ye 1.00×10-3 0.100x1.00x10=1.00 Q<K,反应正向进行 (2)计算平衡组成 Fe2+(aq)+Ag+(aq)-Fe3+(aq)+Ag(s) 开始cB/(moL-l)0.1001.00×10-21.00×10-3 20