第二章分子结构 [导课]分子是保持物质化学性质的一种粒子,物质间进行化学反应的 实质是分子的形成和分解,物质的性质取决于分子的组成和结构。 分子结构包括原子的结合方式(化学键):原子在分子中的排列 方式(空间构型)。 分子中相邻原子间的强烈相互作用,称为化学键。按电子的运动 方式不同,化学键分为共价键(含配位键)、离子键和金属键。此外分 子间还普遍存在着分子间力及氢键,它们直接影响物质的某些性质 §2-1离子键 、离子键的形成 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。 2Na+Cl2 nAcL 由离子键结合形成的化合物,称为离子化合物。绝大多数的盐、 碱和金属氧化物是离子化合物。通常,△X>1.7 二、离子键的特征 没有饱和性,没有方向性 、离子的特征 1.离子的电子构型 (1)稀有气体(2电子或8电子)构型。 (2电子) s2p(8电子) Mg22s2p°(8电子) Ti“3s23p°(8电子) (2)不规则(9~17电子)构型。失去ns电子的d区、ds区元 素1 第二章 分子结构 [导课]分子是保持物质化学性质的一种粒子，物质间进行化学反应的 实质是分子的形成和分解，物质的性质取决于分子的组成和结构。 分子结构包括原子的结合方式（化学键）；原子在分子中的排列 方式（空间构型）。 分子中相邻原子间的强烈相互作用，称为化学键。按电子的运动 方式不同，化学键分为共价键（含配位键）、离子键和金属键。此外分 子间还普遍存在着分子间力及氢键，它们直接影响物质的某些性质。 §2－1 离子键 一、离子键的形成 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。 2Na＋Cl2 2NaCl 由离子键结合形成的化合物，称为离子化合物。绝大多数的盐、 碱和金属氧化物是离子化合物。通常，△X＞1.7 二、离子键的特征 没有饱和性，没有方向性。 三、离子的特征 1．离子的电子构型 （1）稀有气体（2 电子或 8 电子）构型。 Li+ 1s2 （2 电子） Na+ 2s2 2p6 （8 电子） Mg2+ 2s2 2p6 （8 电子） Ti4+ 3s2 3p6 （8 电子） （2）不规则（9～17 电子）构型。失去 ns 电子的 d 区、ds 区元 素