Cr”3s23p3d3(11电子)Mn23s23p3d3(13电子) Co3s23p3d°(14电子) Ni23s23p3d(16电子) (3)18电子构型。失去ns电子的ds区元素和失去ns、np电子 的p区长周期元素。 Cu3s23p3d° Zn23s23p°3d0 Sn4s24p°4d0 Pb5s25p°5d0 (4)18+2电子构型。失去np电子的第ⅣA、第ⅤA族等p区长 周期元素。 离子电荷 原子得失电子数等于离子电荷。离子电荷越多,阴、阳离子间的 静电引力越大,离子键越强 3.离子半径 (1)同周期元素。电子层结构相同的离子,随负电荷的增多, 阴离子半径增大;随正电荷的增多,阳离子半径减小 r(C1)(181pm)<r(S2-)(184pm)<r(P-)(212pm) r(Na)(95pm)>r (Mg)(65pm)>r(Al)(50pm (2)同族元素。电荷相同的离子,离子半径随电子层数的增加 而增大。 (3)同种元素。阴离子半径大于原子半径,阳离子半径小于原 子半径:且阳离子半径随电荷的增加而减小。 r(H)(208pm)>r(H)(32pm)>r(H+)(10-5pm2 Cr3+ 3s2 3p6 3d3 （11 电子） Mn2+ 3s2 3p6 3d5 （13 电子） Co3+ 3s2 3p6 3d6 （14 电子） Ni2+ 3s2 3p6 3d8 （16 电子） （3）18 电子构型。失去 ns 电子的 ds 区元素和失去 ns、np 电子 的 p 区长周期元素。 Cu+ 3s2 3p6 3d1 0 Zn2+ 3s2 3p6 3d10 Sn4+ 4s2 4p6 4d10 Pb4+ 5s2 5p6 5d10 （4）18＋2 电子构型。失去 np 电子的第ⅣA、第ⅤA 族等 p 区长 周期元素。 Sn2+ 4s2 4p6 4d10 5s2 Pb2+ 5s2 5p6 5d10 6s2 2．离子电荷 原子得失电子数等于离子电荷。离子电荷越多，阴、阳离子间的 静电引力越大，离子键越强。 3．离子半径 （1）同周期元素。电子层结构相同的离子，随负电荷的增多， 阴离子半径增大；随正电荷的增多，阳离子半径减小。 r（Cl－）（181pm）＜r（S 2 －）（184pm）＜r（P 3 －）（212pm） r（Na＋）（95pm）＞r（Mg2 ＋）（65pm）＞r（Al3 ＋）（50pm） （2）同族元素。电荷相同的离子，离子半径随电子层数的增加 而增大。 （3）同种元素。阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原 子半径；且阳离子半径随电荷的增加而减小。 r（H －）（208pm）＞r（H）（32pm）＞r（H ＋ ）（10－5 pm） r（Cu＋）（72pm）＜r（Cu2 ＋）（96pm）