再看CuS: CuS(s)=Cu2+(aq)+S2-(aq) 当加入酸后，耦合的结果： CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H,S(aq) 在标准状态时 △Gm9=118 kJ.mol-1,Km=6.3×10-36 但在起始时：[Cu2+]=[S2-]=(6.3×10-36)2 =2.5×10-18 也假定加入酸全部S2-转变成了H,S [H2S]=2.5×10-18 仍设H+]=3molL-1 △Gm(始)=△，Gm+RTInQ(始) =118+8.314×298.15×10-3×1n2.5×10-18)2/32 =-88.30 kJ.mol-1 故CuS沉淀遇到了3molL一1HCI也会自发发生溶解。 从表面上，这个结果似乎同无机化学上说的相矛盾，无机 化学以及定性分析都认为ZnS能溶于稀HCl,而CuS则不能，是 不是矛盾？再看CuS： CuS(s) Cu2＋(aq)＋S 2－(aq) 当加入酸后，耦合的结果: CuS(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2 S(aq) 在标准状态时: △rGm θ＝118 kJ·mol－1 ， Ksp ＝6.3×10－36 但在起始时: [Cu2＋]＝[S2－]＝(6.3×10－36) ＝2.5×10－18 也假定加入酸全部S 2－转变成了H2 S [H2 S]＝2.5×10－18 仍设 [H＋]＝3 mol·L－1 △rGm(始)＝△rGm θ＋RTlnQ(始) ＝118＋8.314×298.15×10－3×ln(2.5×10－18) 2 /3 2 ＝－88.30 kJ·mol－1 故CuS沉淀遇到了3 mol·L－1 HCl也会自发发生溶解。 从表面上，这个结果似乎同无机化学上说的相矛盾，无机 化学以及定性分析都认为ZnS能溶于稀HCl，而CuS则不能，是 不是矛盾？ 1/2