我们应该了解无机化学和分析化学的习惯，是当溶解得到的 [M+]≥l0-2molL-1时，才认为该沉淀是溶解了。此处的△，Gm只 表示刚开始的瞬间的反应趋势，而不表示反应进行的程度，所以 要判断某沉淀在指定条件下是否能溶解，还需要计算反应达到平 衡时离子的浓度是否≥10-2molL-1。 [Zn2+][H2S] 根据△Gme=一RTlnK平=-RTln H+2 =26.4 kJ.mol-1 设[Zn2+]=[H2S],[H+]=3,解出[Zn2+]=1.46×10-2>0.01, 故认为ZnS溶解了。 而对CuS,仍设[Cu2+]=HS],[H+]=3, [Cu2+]H2S] A Gn0=118 kJmol-1=-RTIn H+]2 解出[Cu2+]=1.37×10-10<0.01 故认为CuS不溶解。 但实际上，原始[Cu2+]=2.5×10-18molL-1,现在变为 1.37×10-10molL-1,实际上已溶解了，浓度增加了5.5×107倍。 所以，根据溶解反应达平衡时离子浓度的数值，可以看到，通过 反应的耦合，都促进了ZS和CuS的溶解。但按照无机化学和分析化 学的习惯标准，认为ZnS能溶于3mol·L一1HCL,而CuS则不溶。 我们应该了解无机化学和分析化学的习惯，是当溶解得到的 [Mn＋]≥10－2 mol·L－1时，才认为该沉淀是溶解了。此处的△rGm只 表示刚开始的瞬间的反应趋势，而不表示反应进行的程度，所以 要判断某沉淀在指定条件下是否能溶解，还需要计算反应达到平 衡时离子的浓度是否≥ 10－2 mol·L－1 。 根据 △rGm θ＝－RTlnK平＝－RTln ＝26.4 kJ·mol－1 设[Zn2＋]＝[H2 S]，[H＋]＝3，解出[Zn2＋]＝1.46×10－2>0.01， 故认为ZnS溶解了。 而对CuS，仍设[Cu2＋]＝[H2 S]，[H＋]＝3， △rGm θ＝118 kJ·mol－1 ＝－RTln 解出[Cu2＋]＝1.37×10－10 << 0.01 故认为CuS不溶解。 但实际上，原始[Cu2 ＋ ]＝2.5×10 －18 mol·L － 1 ，现在变为 1.37×10－10 mol·L－1 ，实际上已溶解了，浓度增加了5.5×107倍。 所以, 根据溶解反应达平衡时离子浓度的数值, 可以看到, 通过 反应的耦合,都促进了ZnS和CuS的溶解。但按照无机化学和分析化 学的习惯标准, 认为ZnS能溶于3mol·L－1 HCl, 而CuS则不溶。 [Zn2＋][H2S] [H＋] 2 [Cu2＋][H2S] [H＋] 2