第十一章元素化学 150 利用臭氧的强氧化性和它不容易导致二次污染这个优点，臭氧能把酚、苯、 醇等氧化成无害物质，因而可用千工业废水的处理，臭氧可使许多垫料被氧化而 褪色，可用来做棉、麻、纸张等的漂白剂和皮毛的脱臭剂： 臭氧有很强的氧化力 能杀死多种病菌，可用来消毒水和净化空气。但是，如果空气中臭氧的含量超过 14gg则对人体健康产生有害影响。 11.2.2过氧化氢的结构与性质 过氧化氢的分子式为HO2。过氧化氢为极性分子，其成键作用和水分子 样，氧原子也是采取不等性的sp3杂化，两个sp杂化轨道中各有两个成单电子 其中一个和氢原子的1s轨道重叠形成H一Oσ键，另一个则和第二个氧原子的 sp杂化轨道重叠形成00。键。H202分子不是呈H0-0-H的直线型结构， 两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸的夹角9351，两个氧原子在书 的夹缝上，0-H键和0-0键之间的夹角为96.52/（见图11,3）： 纯的过氧化氢是近乎无色的粘稠状液体，分子见有氢键，由于极性比水强 在固态和液态时分子缔合程度比水大，所以它的沸点(150℃)远比水高。过氧 化氢能以任何比例与水互溶。过氧化氢的水溶液叫做双氧水，常用的双氧水H2O2 中的质量分数为3%或30%。 图11-3H,0的分子结构 过氧化氢分子中存在过氧键一0一0一，使H02的性质和H20有很大的差 别。它的主要化学性质如下 ①弱酸性过氧化氢具有很弱的酸性，是二元酸，在水溶液中解离如下： H2O2台H+HO2 K81=1.5×1012 HO2台H+022 K82=1.0X1023 过氧化氢能与碱作用生成盐，所生成的盐称为过氧化物 H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O ②不稳定性由于过氧基一0一0一内过氧键的键能较小，过氧化氢分子不 稳定，易分解。 2H202一02↑+2H20 △H6m=-196.21 Kj.mol-: 相对而言，纯的过氧化氢液体稳定些，在常温下基本不分解，光照、加热和 增大溶液的碱度都能促使其分解。溶液中微量杂质、M血O或重金属离子（如F© Mn2+、Cu2+、Cr3+等)对O2的分解有催化作用。常将过氧化氢溶液装在棕色瓶 中，并避光放于阴凉处。在放入一些稳定剂，如微量的锡酸钠、焦磷酸钠等，效 第十一章 元素化学 150 利用臭氧的强氧化性和它不容易导致二次污染这个优点，臭氧能把酚、苯、 醇等氧化成无害物质，因而可用于工业废水的处理；臭氧可使许多染料被氧化而 褪色，可用来做棉、麻、纸张等的漂白剂和皮毛的脱臭剂；臭氧有很强的氧化力， 能杀死多种病菌，可用来消毒水和净化空气。但是，如果空气中臭氧的含量超过 1  g/g 则对人体健康产生有害影响。 11.2.2 过氧化氢的结构与性质 过氧化氢的分子式为 H2O2。过氧化氢为极性分子，其成键作用和水分子一 样，氧原子也是采取不等性的 sp3 杂化，两个 sp3 杂化轨道中各有两个成单电子， 其中一个和氢原子的 1s 轨道重叠形成 H—O  键，另一个则和第二个氧原子的 sp3 杂化轨道重叠形成 O—O  键。H2O2 分子不是呈 H-O-O-H 的直线型结构， 两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸的夹角 93。 51，两个氧原子在书 的夹缝上，O-H 键和 O-O 键之间的夹角为 96。52／(见图 11，3)。 纯的过氧化氢是近乎无色的粘稠状液体，分子见有氢键，由于极性比水强， 在固态和液态时分子缔合程度比水大，所以它的沸点（150℃）远比水高。过氧 化氢能以任何比例与水互溶。过氧化氢的水溶液叫做双氧水，常用的双氧水 H2O2 中的质量分数为 3％或 30％。 过氧化氢分子中存在过氧键—O—O—，使 H2O2 的性质和 H2O 有很大的差 别。它的主要化学性质如下： ①弱酸性 过氧化氢具有很弱的酸性，是二元酸，在水溶液中解离如下： H2O2  H++ HO2 - K  1= 1.5×10-12 ， HO2 -  H++ O2 2- K  2= 1.0×10-23 过氧化氢能与碱作用生成盐，所生成的盐称为过氧化物。 H2O2+Ba(OH)2  BaO2+2H2O ②不稳定性 由于过氧基—O—O—内过氧键的键能较小，过氧化氢分子不 稳定，易分解。 2H2O2  O2  + 2H2O  rH  m =-196.21Kj.mol-1： 相对而言，纯的过氧化氢液体稳定些，在常温下基本不分解，光照、加热和 增大溶液的碱度都能促使其分解。溶液中微量杂质、MnO2 或重金属离子(如 Fe3+、 Mn2+、Cu2+、Cr3+等)对 H2O2 的分解有催化作用。常将过氧化氢溶液装在棕色瓶 中，并避光放于阴凉处。在放入一些稳定剂，如微量的锡酸钠、焦磷酸钠等，效