第三章酸碱反应与配位反应 二、各类称威反应 1.中和反应 HAc+NH,NH,+Cl 质子从HAc转移到NH上。 2.酸碱解离反应 在水溶液中，酸、碱的解离也是质子的转移反应。 HAc+HOHO'+Ac HAc水溶液能表现出酸性，是由于HAc与溶剂水发生了质子转移反应的结果，质子从 HAc转移到H2O上。 NH3+HO台OH+NH NH的水溶液能表现出碱性，是由于NH与溶剂水之间发生了质子转移，质子从HO转 移到NH上。 水在此体现两性，提供或接受质子。 3.盐的水解 Ac+H,O台HAc+OH 水在此作为酸提供质子。 NH,+HO台NH3+H,O* 水在此作为碱接受质子。 三、质子理论的特点： 质子酸碱理论扩大了酸碱物质和酸碱反应的范围，把中和、解离、水解等反应都概括为 质子传递厅 适用于 大溶液和无溶剂体 理论的优 碱理论不能 讨论不含质子的物质，对无质子转移的酸碱反应也不能进行研究，这是它的不足之处。 3.1.3共轭酸碱对常数间有密切关系 HAc+H,+Ac- Ka°=H]1o e/ee [HAc]/c Ac+H2O台HLAc+OH K,°=HHe/ee.OH-IVce [Ac-l/c Ka°·Kb"=[r]·[or]=Kw 对于多元酸碱则对应关系如下： Kat”·Kb2“=Ka2Kb"=Kw" ∴共轭酸碱对可从己知Ka°求Kb“,或从Kb求Ka°。 §3.2电解质溶液的解离平衡 人们按物质在水溶液中或熔融状态下能否导电而将其分为电解质和非电解质。通常还根 据导电能力的强弱把电解质分为强电解质和弱电解质。 第三章 酸碱反应与配位反应 33 二、各类酸碱反应 1．中和反应 + − HAc + NH  NH +Cl 3 4 质子从 HAc 转移到 NH3 上。 2．酸碱解离反应 在水溶液中，酸、碱的解离也是质子的转移反应。 + − HAc + H O  H O + Ac 2 3 HAc 水溶液能表现出酸性，是由于 HAc 与溶剂水发生了质子转移反应的结果，质子从 HAc 转移到 H2O 上。 − + NH3 + H2O  OH + NH4 NH3 的水溶液能表现出碱性，是由于 NH3 与溶剂水之间发生了质子转移，质子从 H2O 转 移到 NH3 上。 水在此体现两性，提供或接受质子。 3．盐的水解 − − Ac + H2O  HAc + OH 水在此作为酸提供质子。 + + NH4 + H2O  NH3 + H3O 水在此作为碱接受质子。 三、质子理论的特点： 质子酸碱理论扩大了酸碱物质和酸碱反应的范围，把中和、解离、水解等反应都概括为 质子传递反应，还适用于非水溶液和无溶剂体系。这是该理论的优点。但质子酸碱理论不能 讨论不含质子的物质，对无质子转移的酸碱反应也不能进行研究，这是它的不足之处。 3.1.3 共轭酸碱对常数间有密切关系 + − HAc + H O  H O + Ac 2 3  +  −   • = HAc c H c Ac c Ka [ ]/ [ ]/ [ ]/ − − Ac + H2O  HAc + OH −   −   • = Ac c HAc c OH c Kb [ ]/ [ ]/ [ ]/ ∴ KaΘ·KbΘ =[H+ ]·[OH- ]=KwΘ 对于多元酸碱则对应关系如下： Ka1 Θ·Kb2 Θ＝Ka2 Θ·Kb1 Θ＝KwΘ ∴共轭酸碱对可从已知 KaΘ 求 KbΘ，或从 KbΘ 求 KaΘ。 §3.2 电解质溶液的解离平衡 人们按物质在水溶液中或熔融状态下能否导电而将其分为电解质和非电解质。通常还根 据导电能力的强弱把电解质分为强电解质和弱电解质