这种关系称为共轭酸碱对,所以酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论 Practice Exercise: What is the conjugate base of each of the following acids: HCIO. H,S PHA. HCO,? What is the conjugate acid of each of the following bas SO H2O、HCO3? 4.用质子理论来解释一些反应 (1)气相中的酸碱反应:HCl(g)+NH3g)—>NHCr(s) B (2)离解反应( dissociation reactions) a auto ionization ho+ hO b acid ionization: HAc H,O C base ionization: NH3 H,=< NH4 OH (3) hydrolysis:实际上可以看作水和离子酸、离子碱的反应: H? HAc + OH Kb= Kw/Ka=kh NHA +H,O= NH3 H3O K=Kw/Kb=Kh 5.特点: (1)质子论中不存在盐的概念。因为在质子论中,组成盐的离子已变成了离子酸和离 子碱 (2)酸碱是共轭的,弱酸共轭强碱,弱碱共轭强酸( The stronger an acid, the weaker its conjugate base, the stronger a base, the weaker its conjugate acid.)。因此我们已知某 酸的强度,就可以知道其共轭碱的强度。 6.优点 (1)把酸碱反应扩大到气相、液相、电离和水解等反应 (2)在水溶液中,质子论的酸强度标度与 Arrhenius理论中的酸强度标度是一致 7.缺点:不能说明无质子溶剂(SO3、BF3)的酸碱反应,酸的定义并没有变化 四、电子论( Electron Theory)(1923年 G.N. Lewis) G.N. Lewis was the first to notice this aspect of acid base reactions. He proposed a definition of acid and base that emphasizes the shared electron pair: A Lewis acid is defined as an electron pair acceptor, and a Lewis base is defined as an electron-pair donor 1.定义:凡是能接受电子对的物种 species,称为酸;凡是能给出电子对的物种,称为碱。73 这种关系称为共轭酸碱对，所以酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。 Practice Exercise：What is the conjugate base of each of the following acids：HClO4 、 HS2 、 4 PH+ 、 HCO3 − ? What is the conjugate acid of each of the following bases：CN− 、 2 4 SO − 、 HO2 、 HCO3 − ? 4．用质子理论来解释一些反应： (1) 气相中的酸碱反应： HCl(g) + NH3 (g) NH4Cl (s) + ＿ B2 A2 B1 H+ A1 (2) 离解反应（dissociation reactions）： a. ＿ H2O + H2O H3O + + OH Kw H+ auto ionization ： b. acid ionization ： ＿ HAc + H2O H3O + + Ac Ka H+ c. base ionization ： ＿ NH3 + H2O NH4 + OH Kb H+ (3) hydrolysis：实际上可以看作水和离子酸、离子碱的反应： ＿ Ac + H2O HAc + OH ＿ H+ Kb= Kw / Ka = Kh + H+ NH4 + H2O NH3 + H3O + Ka = Kw / Kb = Kh 5．特点： (1) 质子论中不存在盐的概念。因为在质子论中，组成盐的离子已变成了离子酸和离 子碱。 (2) 酸碱是共轭的，弱酸共轭强碱，弱碱共轭强酸（The stronger an acid, the weaker its conjugate base; the stronger a base , the weaker its conjugate acid.）。因此我们已知某 酸的强度，就可以知道其共轭碱的强度。 6．优点： (1) 把酸碱反应扩大到气相、液相、电离和水解等反应； (2) 在水溶液中，质子论的酸强度标度与 Arrhenius 理论中的酸强度标度是一致。 7．缺点：不能说明无质子溶剂（SO3、BF3）的酸碱反应，酸的定义并没有变化。 四、电子论（Electron Theory）（1923 年 G.N.Lewis） G.N.Lewis was the first to notice this aspect of acid- base reactions. He proposed a definition of acid and base that emphasizes the shared electron pair: A Lewis acid is defined as an electron￾pair acceptor, and a Lewis base is defined as an electron-pair donor. 1．定义：凡是能接受电子对的物种(species)，称为酸；凡是能给出电子对的物种，称为碱