例:一恒压容器中有CO和H的混合物,加热后存在可逆反应 CO2(g+H2(g)==Co(g)+ H,O(g) 如果在100kPa下混合物中CO2的分压为30kPa,将其加热到 800℃,反应达到平衡后,标准平衡常数K=0.8225。求 )各物质的平衡分压;(2)CO2转化为CO的百分率 解:(1)设产物的平衡分压为p,则 CO2(8)+H2(g)==Co(g)+H2O(g) 初始分压(kPa)3070 平衡分压(kPa)30p70pp 由800℃的标准平衡常数及其表达式得: K-0.8225=(p10)(p/{(30p)p9[(70py} 解得 p=20.27(kPa) 因此:p(CO2)=9.73,p(H2)=4973,p(CO=p(H2O)=20.27kPa (2转化率a已转化量总量×100% 20.27/30×100%=67.57% 答• 例：一恒压容器中有CO2和H2的混合物，加热后存在可逆反应： CO2 (g) + H2 (g) == CO(g) + H2O(g) 如果在100 kPa下混合物中CO2的分压为30 kPa，将其加热到 800℃，反应达到平衡后，标准平衡常数K=0.8225。求： (1) 各物质的平衡分压； (2) CO2转化为CO的百分率。 • 解: (1) 设产物的平衡分压为p，则： CO2 (g) + H2 (g) == CO(g) + H2O(g) • 初始分压 (kPa) 30 70 • 平衡分压 (kPa) 30-p 70-p p p • 由800℃的标准平衡常数及其表达式得： K=0.8225=(p/p  )(p/p  )/{[(30-p)/p  ][(70-p)/p  ]} • 解得： p=20.27 (kPa) • 因此：p(CO2 )=9.73, p(H2 )=49.73, p(CO)=p(H2O)=20.27 kPa • (2) 转化率 α=已转化量/总量×100% =20.27/30×100%=67.57% • 答：……