得到:△HOn-42.56kJmo,△SOmn=567 J.K-1. mol-l 方法二:用等压式,首先求出△HOm K 373 △H 298 R(298373 解得:△Hn=42.56kJmo1 再在任意温度下,用Gibs公式求 A, Se=567 J.K-1. mol 自然:△Gn50△Hn500×ASOm=……=142kJmo1 表明该反应在标准状态下,500K时不自发(p<100kPa) 3)由于△SOn>0,则个时,△Gn=△Hn7×△SOmy 因此,该反应在标准状态下自发进行的温度 7=(△HOm/△SOm)=(42.56×103/567)=751(K) 答:1) 2)…3) 问题:若反应式×2倍,则哪些结果与上面相同,哪些不同? 习题:25,28,31,33• 得到： rH m=42.56 kJ·mol-1 , rS  m =56.7 J·K-1·mol-1 • 方法二：用等压式，首先求出rH m       −  = 373 1 298 1 ln 298 373 R H K K r m    • 解得: rH m=42.56 kJ·mol-1 • 再在任意温度下，用Gibbs公式求rS  m =56.7 J·K-1·mol-1 • 自然：rG m,500= rH m-500×rS  m =……=14.2 kJ·mol-1 表明该反应在标准状态下，500 K时不自发(p<100 kPa) 3) 由于 rS  m >0，则T时，rG m,T =rH m-T×rS  m 因此，该反应在标准状态下自发进行的温度： T=(rH m / rS  m)=(42.56×103 /56.7) =751 (K) • 答：1) …… 2) …… 3) …… • 问题：若反应式×2倍，则哪些结果与上面相同，哪些不同？ 习题: 25, 28, 31, 33