乙酸乙酯的制备及表征 一、 实验目的 1.掌握乙酸乙酯的制备原理及方法，掌握可逆反应提高产率的措施。 2.掌提分馏的原理及分馏柱的作用。 3.进一步练习并熟练掌握液体产品的纯化方法 二、 实验原理 乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠 与卤乙烷反应来合成等。其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用浓 主扳应：CHc0oH+CH,CH,OHHs0CH,COOCH.CH,+H,0 版应：2aHCL0Hs0CHGH000H+H0 CHCH2OH- 酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过 程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。但是，酯和水或乙醇的共沸 物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长 的分偏柱进行分馏。 三、 药品及物理常数 药品名称 分于量 用量 熔点沸点比重 水溶解度 (mol wt) (ml、g、mol) (C) (℃) (d20)(g100ml) 冰醋酸 60.05 8ml (0.14mol) 167 118 1.049 易溶于水 95%乙醇 46.07 14ml(0.23mol） 78.4 0.7893 易溶于水 乙酸乙酯 88.12 77.1 0.9005 微溶于水 浓硫酸 98.1 5ml 1.84 易溶于水 其它药品 饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾 四、 实验装置图 乙酸乙酯的制备及表征 一、 实验目的 1． 掌握乙酸乙酯的制备原理及方法，掌握可逆反应提高产率的措施。 2． 掌握分馏的原理及分馏柱的作用。 3． 进一步练习并熟练掌握液体产品的纯化方法。 二、 实验原理 乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠 与卤乙烷反应来合成等。其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用浓 硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。若用浓硫酸作催化剂，其 用量是醇的 0.3%即可。其反应为： CH3COOH + CH3CH2OH H2SO4 CH3COOCH2CH3 + H2O 2CH3CH2OH H2SO4 CH3CH2OCH2CH3 + H2O CH3CH2OH H2SO4 CH2 CH2 + H2O 主反应： 副反应： 酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过 程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。但是，酯和水或乙醇的共沸 物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长 的分馏柱进行分馏。 三、 药品及物理常数 药品名称 分子量 (mol wt) 用 量 (ml、g、mol) 熔点 (℃) 沸点 (℃) 比重 (d4 20) 水溶解度 (g/100ml) 冰醋酸 60.05 8ml（0.14mol） 16.7 118 1.049 易溶于水 95%乙醇 46.07 14ml（0.23mol） 78.4 0.7893 易溶于水 乙酸乙酯 88.12 77.1 0.9005 微溶于水 浓硫酸 98.1 5ml 1.84 易溶于水 其它药品 饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾 四、 实验装置图