③介电常数高(氨基酸使水的介电常数增高,而乙醇、丙酮使水的介电常数降低。)→水溶液中的氨 基酸是极性分子。 原因:a羧基pK在20左右,当pH3.5,a羧基以COO形式存在。a-氨基pK2在94左右,当 pH<80时,a-氨基以aNH3形式存在。在phB35-80时,带有相反电荷,因此氨基酸在水溶液中是以两 性离子离子形式存在。 Gly溶点232℃比相应的乙酸(165℃)、乙胺(805℃)高,可推测氨基酸在晶体状态也是以两性离 子形式存在。 图 2、氨基酸的两性解离和酸碱滴定曲线 HA pH-pKog共轭碱/[共轭酸 pOH=pKb4+leg共轭酸/[共轭碱 (1)pH>pKa时,[碱>[酸 pH=pKa时,[碱=[酸] pH<pKa时,[酸]>[碱] (2)pKd就是[碱]=[酸时溶液的p值,K就是此时溶液的] (3)当碱=[酸时,溶液的pH值等于pK (4)Gily的两性解离和滴定曲线 图3-14Gily的滴定曲线 在pH234和pf960处,Gily具有缓冲能力。 滴定开始时,溶液中主要是Gly+。 起点:100%Gly+净电荷:+1 第一拐点 50%Gly+,50%Gl平均净电荷:+05 第二拐点:100%Gly2净电荷:0等电点p 第三拐点:50%Gly2,509%Gly平均净电荷:05 终点: 100%Gly净电荷:-1 第一拐点:pH=pK+gly]/G+],pHpK=234 第二拐点:100%Gy3,净电荷为0,此时的p值称氨基酸的等电点pl 第三拐点:pH=pK2+gGyG]pK=96 Gly的等电点 IGly[] [Gly]９ ③介电常数高（氨基酸使水的介电常数增高，而乙醇、丙酮使水的介电常数降低。）→水溶液中的氨 基酸是极性分子。 原因：α-羧基 pK1在 2.0 左右，当 pH>3.5，α-羧基以-COO-形式存在。α-氨基 pK2在 9.4 左右，当 pH<8.0 时，α-氨基以α-NH+ 3形式存在。在 pH3.5-8.0 时，带有相反电荷，因此氨基酸在水溶液中是以两 性离子离子形式存在。 Gly 溶点 232℃比相应的乙酸（16.5℃）、乙胺（-80.5℃）高，可推测氨基酸在晶体状态也是以两性离 子形式存在。 图 2、 氨基酸的两性解离和酸碱滴定曲线 HA A- + H+ pH=pKa / +Log[共轭碱]／[共轭酸] pOH=pKb /+Log[共轭酸]／[共轭碱] （1）pH > pKa / 时，[碱] > [酸] pH = pKa / 时，[碱] = [酸] pH < pKa / 时， [酸] > [碱] （2） pKa / 就是[碱] =[酸]时溶液的 pH 值，Ka /就是此时溶液的[H+ ] （3）当[碱] = [酸]时，溶液的pH 值等于pKa / （4）Gly 的两性解离和滴定曲线 图 3-14 Gly 的滴定曲线 在 pH2.34 和 pH9.60 处，Gly 具有缓冲能力。 滴定开始时，溶液中主要是Gly+。 起点：100% Gly+ 净电荷：+1 第一拐点： 50%Gly+ ，50%Gly± 平均净电荷：+0.5 第二拐点： 100%Gly± 净电荷：0 等电点 pI 第三拐点： 50%Gly± ， 50%Gly- 平均净电荷：-0.5 终点： 100% Gly- 净电荷：-1 第一拐点：pH=pK+lg[Gly± ]/[Gly+ ]，pH=pK1=2.34 第二拐点：100%Gly±，净电荷为0，此时的pH 值称氨基酸的等电点pI。 第三拐点：pH=pK2+lg[Gly- ]/[Gly± ]=pK2=9.6 Gly 的等电点： [ ] [ ][ ] 1 +  + = Gly Gly H K