·了解原电池的组成及符号、电能与化学能互变的规律 ,掌握电极电势的概念，熟练掌握Nernst方程式的计算 掌握电极电势的应用、元素电势图的意义及应用。 一 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应：氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应，其特征是反应物元 素的氧化数发生了变化。一个氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个半反应，也叫电极反应 组成其中物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应。不同元素的原 子在组成分子时，由于元素的电负性不同，分子中的电荷分布则会不均匀。 氧化值：氧化值为某元素的原子所具有的形式电荷数（形式电荷数是假设把每个键中的 电子指定给电负性大的原子而求得)。 确定氧化值的规则： ()规定单质中的元素的氧化值为零： (2)在大多数化合物中，氢的氧化值为+：只有在金属氢化物中氢的氧化值为1。 (3)通常，氧在化合物中的氧化值为-2：但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧 化物中，如OF2和OF2中，氧的氧化值分别为+2和+1 (④)电负性较大的元素的氧化值为负值，电负性较小的元素的氧化值为正值： (⑤)在化合物的分子中的各元素的氧化值的代数和为零。 这些规则可以计算复杂化合物分子或离子中各元素的氧化值。 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂： 反应中氧化剂中的元素的氧化数降低，还原剂中的元素的氧化数升高，并且氧化剂的氧化数降 低的总数等于还原剂的氧化数升高的总数。 氧化还原方程式的配平：氧化还原方程式的配平必须满足两个原则，一是反应前后物质是 守恒的：二是反应中氧化剂和还原剂的氧化数的变化的代数和为零。 离子电子法配平：配平的原则是电荷守恒（氧化剂得电子数等于还原剂失电子数）和质量 守恒（反应前后各元素原子总数相等）。 配平步骤：用离子式写出主要反应物和产物（气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式）： 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应：分别配平两个半反应方程式，荷等号两边的 各种元素的原子总数各自相等且电数相等：确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数， 将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相同，然后，将两者合并， •了解原电池的组成及符号、电能与化学能互变的规律 •掌握电极电势的概念，熟练掌握 Nernst 方程式的计算。 •掌握电极电势的应用、元素电势图的意义及应用。 一 氧 化还原反应的基本概念 氧化还原反应： 氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应，其特征是反应物元 素的氧化数发生了变化。一个氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个半反应，也叫电极反应 组成 其中物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应。不同元素的原 子在组成分子时，由于元素的电负性不同，分子中的电荷分布则会不均匀。 氧化值： 氧化值为某元素的原子所具有的形式电荷数（形式电荷数是假设把每个键中的 电子指定给电负性大的原子而求得）。 确定氧化值的规则： (1) 规定单质中的元素的氧化值为零； (2) 在大多数化合物中，氢的氧化值为+1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。 (3) 通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧 化物中，如 OF2 和 O2F2 中，氧的氧化值分别为+2 和+1 (4) 电负性较大的元素的氧化值为负值，电负性较小的元素的氧化值为正值； (5) 在化合物的分子中的各元素的氧化值的代数和为零。 这些规则可以计算复杂化合物分子或离子中各元素的氧化值。 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂； 反应中氧化剂中的元素的氧化数降低，还原剂中的元素的氧化数升高，并且氧化剂的氧化数降 低的总数等于还原剂的氧化数升高的总数。 氧化还原方程式的配平： 氧化还原方程式的配平必须满足两个原则，一是反应前后物质是 守恒的；二是反应中氧化剂和还原剂的氧化数的变化的代数和为零。 离子电子法配平：配平的原则是电荷守恒（氧化剂得电子数等于还原剂失电子数）和质量 守恒（反应前后各元素原子总数相等）。 配平步骤：用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)； 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应；分别配平两个半反应方程式，荷等号两边的 各种元素的原子总数各自相等且电数相等；确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数， 将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相同，然后，将两者合并