就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。此法用于 配平在溶液中进行的氧化还原反应。 二电化学电池 1原电池的构造 能使氧化还原反应中转移的电子流过外电路的装置叫做电化学电池。原电池是电化学电池 的一种，将自发氧化还原反应的化学能转化为电能的装置。原电池用原电池符号表示。 书写原电池符号的规则： (1)负极”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“”表示。 (2)半电池中两相界面用“|”分开，同相不同物种用，”分开，溶液、气体要注明Q,P%。 (3)纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“，”分开。 2原电池电动势的测定 当通过原电池的电流趋于零时，两电极间的最大电势差被称为原电池的电动势。可有电压 表米测定电池的电动势，以EM表示。 3原电池的最大功与Gibbs函数 原电池能做的最大功为：Wm=-ZFEG 热力学证明，在恒温恒压下：△，Gm=W 所以，氧化还原反应的自由能变等于原电池能做的最大电功。 即：△，Gm=-ZFEe,△，G2=-ZFEF 式中，Z为电池反应中转移的电子的物质的量： F为法拉弟常数96485Cmo: E为电池的电动势。 三电极电势 1标准氢电极和甘汞电极 当金属在溶液中形成双电层时，会使金属与溶液之间产生一个电势差，这个电势差称为金 属电极的电极电势。由于单个电极的电极电势是无法测量的，所以实际测量时以一个标准的氢 电极（标准氢电极的电极电势为0.00V)为参考进行测量。将镀有铂黑的铂片浸入到含有1m©L 的氢离子的酸溶液中，并不断的通入纯净的饱和氢气，这就构成了标准氢电极，氢电极的图示 为：Pt|H(g)Hr(aq),其电极反应为： 2H(aq)+2e=Ha(g) 氢电极的电极电势随温度变化改变的很小，这是它的优点。但是它对使用条件却要求的十就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。此法用于 配平在溶液中进行的氧化还原反应。 二 电化学电池 1 原电池的构造 能使氧化还原反应中转移的电子流过外电路的装置叫做电化学电池。原电池是电化学电池 的一种,将自发氧化还原反应的化学能转化为电能的装置。原电池用原电池符号表示。 书写原电池符号的规则： （1）负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“‖”表示。 （2）半电池中两相界面用“∣ ”分开，同相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明 cB，pB 。 （3）纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“,”分开。 2 原电池电动势的测定 当通过原电池的电流趋于零时，两电极间的最大电势差被称为原电池的电动势。可有电压 表来测定电池的电动势，以 EMF 表示。 3 原电池的最大功与 Gibbs 函数 原电池能做的最大功为： Wmax = −ZFEMF 热力学证明，在恒温恒压下: r Gm = Wmax 所以，氧化还原反应的自由能变等于原电池能做的最大电功。 即： r Gm = −ZFEMF ，   r Gm = −ZFEMF 式中，Z 为电池反应中转移的电子的物质的量； F 为法拉弟常数 96485 C·mol-1 ； EMF 为电池的电动势。 三 电极电势 1 标准氢电极和甘汞电极 当金属在溶液中形成双电层时，会使金属与溶液之间产生一个电势差，这个电势差称为金 属电极的电极电势。由于单个电极的电极电势是无法测量的，所以实际测量时以一个标准的氢 电极（标准氢电极的电极电势为0.00V）为参考进行测量。将镀有铂黑的铂片浸入到含有1 mol·L -1 的氢离子的酸溶液中，并不断的通入纯净的饱和氢气，这就构成了标准氢电极，氢电极的图示 为：Pt∣H2(g)∣H+ (aq)，其电极反应为： 2H+ (aq) + 2e- H2(g) 氢电极的电极电势随温度变化改变的很小，这是它的优点。但是它对使用条件却要求的十