Vc、.混合后得P=PA+P+Pe在混合气体中，计算温度的公式为() A.T=PAVA/nAR B T=VxP/(n -nB+nc)R) C.T-P(Va+Vp+Vc)naR D.T=P(VA+Vp+VcM((nx+ng+nc)R) 5.已知某气态反应，当其它条件不变，体系的体积缩小为原来的12时，其反应速度为原来的8 倍，该反应为( )级反应. A.一 B.二 C= D四 6.K0,Ca0,Fc0,Asz0,C10,S0,S03加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为 A.K2O.CaO,Fe:O;.AS2O3,SO2.SO.Cl2O7 B.K.O.CaO.As:O3,Fe2O3,SO2.SO3.ClO C.K2O.CaO.Fe2O:.As2O..Cl2O7.SO:.SO2 D KO.Cao AsOFeO:ChozSO SO 7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl +SnCla=SnCl+2FeCl2 2KMnO+10FeSO+8HSO=2MnSO+5Fe (SO+KSO+8HO 下面的排列顺正确的是（) A.E MnO/Mn2>EFe"/Fe2>ESn"/Sn2 B.EFe"/Fe>E MnO/Mn>ESn"/Sn C.ESn/Sn2>E MnO/Mn2 >EFe"/Fe2 D.E MnO/Mn2>E"Sn#/Sn>EFe"/Fe2 8.下列原子或离子具有1s222p3s3p3d结构的是() A.Fe B.Cr C.M D.Co 9.0.1mol·L的NaHCO3溶液的pH值为 已知HC03的K1=4.2×10 ，K2=5.61×10 A.5.6 B.7 C.9.7 D.13 10.对于HS04的分子结构及某些性质的描述错误的是(） AS原子是sp杂化HS0,分子具有四面体结构 B.HSO,晶体中，每个S04四面体通过氢键与其他四个四面体相联 C.HS0:为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键 D.己知ESOHSO,0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性，应考虑浓度等影响可通过Nes方程 式来说明 三、多项选择题（每题3分，共15分） 0.059k愾化型 1应用E=E+n [还原型]计算C,0,21C+的电极电势E,下列说法不正确的是 A.E与温度无关， B.H离子浓度变化对E影响比C浓度变化对E影响小： 2020  VC 、nC . 混合后得 P = PA + PB + PC .在混合气体中,  计算温度的公式为 ( ) A.  T=PAVA/nAR B.  T=VAP/((nA+nB+nC)R) C.  T=P(VA+VB+VC)/nAR D.  T=P(VA+VB+VC)/((nA+nB+nC)R) 5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的 1/2  时,其反应速度为原来的 8  倍,该反应为( )级反应.  A.  一 B.  二 C.  三 D.  四 6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( ) A.  K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7 B.  K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7 C.  K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,Cl2O7,SO3,SO2 D.  K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,Cl2O7,SO2,SO3 7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O  下面的排列顺序正确的是 （ ） A.  E ø MnO4 – / Mn  2+ > E øFe 3+ / Fe 2+ >E øSn  4+ / Sn  2+ B. E øFe 3+ / Fe 2+ > E ø MnO4 – / Mn  2+ >E øSn  4+ / Sn  2+ C.  E øSn  4+ / Sn  2+> E ø MnO4 – / Mn  2+ > E øFe 3+ / Fe 2+ D.  E ø MnO4 – / Mn  2+ > E øSn  4+ / Sn  2+> E øFe 3+ / Fe 2+ 8.下列原子或离子具有 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5结构的是 ( ) A. Fe B. Cr C. Mn 2+ D. Co 2+ 9.0.1mol·L 的 NaHCO3溶液的 pH 值为( ) 已知 H2CO3的Ｋ1 = 4.2×10 ­7 ,  Ｋ2 = 5.61×10 ­11 A.  5.6  B.  7  C.  9.7  D. 13  10.对于 H2SO4的分子结构及某些性质的描述错误的是( ) A. S 原子是 sp  3杂化,H2SO4分子具有四面体结构 B. H2SO4晶体中,每个 SO4 四面体通过氢键与其他四个四面体相联 C. H2SO4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键 D.已知 E øSO4 2– /H2SO3=0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过 Nenst 方程 式来说明.  三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.应用 Ｅ＝Ｅø ＋ [  ]  [  ]  lg  0 .059  还原型 氧化型 n  计算 Cr2O7 2﹣ / Cr 3+的电极电势Ｅ,  下列说法不正确的是 ( ) A.  E 与温度无关;  B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比 Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；